14．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。

(1)用小苏打片(NaHCO₃)治疗胃酸过多的离子方程式为________________________________。

(2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)₃]，反应的离子方程式为________________________________________。

(3)有人用土法治疗胃酸过多，方法是：将鸡蛋壳洗净、烧焦、磨细服用。据说这种疗法效果还不错。请用学过的知识分析其中的道理。____________________________________________

_______________________________________。

(4)氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多？

________________________________________________________________________。

解析：　胃酸的主要成分是盐酸，NaHCO₃、Al(OH)₃、鸡蛋壳(主要成分是CaCO₃)均能与HCl反应，起到降低胃酸的作用，NaOH虽然也能中和胃酸，但由于其具有强烈的腐蚀性，会严重损伤消化道，故不能用NaOH来治疗胃酸过多。

答案：　(1)HCO＋H^＋===CO₂↑＋H₂O

(2)Al(OH)₃＋3H^＋===Al^3＋＋3H₂O

(3)鸡蛋壳中含CaCO₃，洗净是为了除杂物，烧焦主要是杀菌、消毒，服用后，CaCO₃与HCl反应起到了降低HCl浓度的作用，CaCO₃＋2H^＋===Ca^2＋＋CO₂↑＋H₂O

(4)NaOH具有强烈的腐蚀性，会严重损伤消化道

13．向含有Mg^2＋、Fe^2＋、Al^3＋、NH四种离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌(考虑空气中的氧气氧化作用)，再加入过量的盐酸后，上述阳离子大量减少的是__________。加入盐酸之前溶液中发生反应的所有离子方程式为____________________________________________。

答案：　Fe^2＋、NH

Mg^2＋＋2OH^－===Mg(OH)₂↓，Fe^2＋＋2OH^－===Fe(OH)₂↓，4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O===4Fe(OH)₃，Al^3＋＋4OH^－===AlO＋2H₂O，NH＋OH^－NH₃↑＋H₂O

12．甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如表所示：

取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，①MgSO₄　②NaOH　③(NH₄)₂SO₄　④Mg(NO₃)₂⑤NH₄NO₃ ,则乙物质可能是(　)

A．①② 　　　B．③④　　　 C．③⑤ 　　　D．①⑤

解析：　根据均为可溶性强电解质可知OH^－只能与Na^＋结合。根据三种溶液浓度的关系可知摩尔质量M(甲)<M(乙)<M(丙)，故甲是NaOH，则乙可能是NH₄NO₃或(NH₄)₂SO₄，故选C。

答案：　C

11．欲将混合液中Al^3＋、Cu^2＋、Ba^2＋、Ag^＋逐一沉淀出来加以分离，加入试剂①Cl^－　②SO　③OH^－　④CO₂　⑤CO的正确顺序是(　)

A．①②③④　 　　B．③⑤①②　　　 C．②①③⑤　 　　D．①⑤③②

解析：　Cl^－仅和Ag^＋生成沉淀，SO能和Ba^2＋、Ag^＋生成沉淀，OH^－能和Al^3＋、Cu^2＋、Ag^＋生成沉淀，CO能和Al^3＋、Cu^2＋、Ba^2＋、Ag^＋都能生成沉淀，故先加Cl^－，再加SO，再加过量的OH^－，最后再通入CO₂，使AlO生成沉淀。

答案：　A

10．某溶液中大量存在如下五种离子：NO、SO、Fe^3＋、H^＋、M，它们的物质的量之比依次为n(NO)∶n(SO)∶n(Fe^3＋)∶n(H^＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能是(　)

A．Al^3＋　　　B．Mg^2＋　　　　 C．CO　 　　　　D．Ba^2＋

解析：　因2×(－1)＋3×(－2)－(3×1＋1×3)＝－2，所以M为二价阳离子；而Ba^2＋与SO不能大量共存。

答案：　B

9．下表中评价合理的是(　)

解析：　A项不正确，NO应参与反应；C项不正确，NH与OH^－也能反应；D项，评价不正确，FeBr₂溶液与等物质的量的Cl₂反应，Br^－只能部分参与反应，Fe^2＋与Br^－的化学计量数之比为1∶1。

答案：　B

8．(创新题)下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是(　)

解析：　各项反应的离子方程式如下：

答案：　D

7．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如下图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是(　)

A．OH^－＋HCl===H₂O＋Cl^－ B．Ca(OH)₂＋Cu^2＋===Ca^2＋＋Cu(OH)₂

C．Fe＋Cu^2＋===Cu＋Fe^2＋　　　 D．Fe＋2H^＋===Fe^3＋＋H₂↑

解析：　A项为盐酸与澄清石灰水反应的离子方程式，应为H^＋＋OH^－===H₂O；B项为澄清石灰水与CuCl₂溶液的反应，应为2OH^－＋Cu^2＋===Cu(OH)₂↓；C项为CuCl₂溶液与Fe的反应；D项为Fe与盐酸的反应，应为Fe＋2H^＋===Fe^2＋＋H₂↑。

答案：　C

6．能正确表示下列反应的离子方程式是(　)

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al^3＋＋3OH^－===Al(OH)₃↓

B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)₂＋CO===CaCO₃↓＋2OH^－

C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl₂＋2OH^－===ClO^－＋Cl^－＋H₂O

D．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H^＋===2Fe^3＋＋3H₂↑

解析：离子方程式书写的正误判断至少应注意以下三个方面：(1)反应本身是否符合反应实际；(2)反应是否遵循质量守恒、元素守恒和电荷守恒；(3)离子或分子的符号是否遵循书写规律。A.氨水为弱电解质，应写分子式NH₃·H₂O，故A错。B.澄清石灰水中Ca(OH)₂应写成离子形式，正确的写法为：Ca^2＋＋CO===CaCO₃↓。D.铁和稀硫酸的反应产物为Fe^2＋，应写为Fe＋2H^＋===Fe^2＋＋H₂↑。故选C。

答案：　C

5．下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是(　)

A	常温常压下NH3、O2、H2、CO2	不能
共存	NH3为碱性气体、CO2为酸性气体，二者反应生成(NH4)2CO3
B	c(OH－)＝1.0×10－13 mol/L溶液中，Fe2＋、NO、SO、Na＋	不能
共存	发生反应：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C	溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NH3·H2O	不能
共存	发生反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
D	溶液中：Al3＋、Na＋、SO、HCO	可以
共存	不能发生反应

解析：　常温常压下，A项中四种物质可以共存；C项中NH₃·H₂O是弱电解质，在离子方程式中应写成化学式，不能拆开；D项中Al^3＋与HCO发生双水解反应生成氢氧化铝与二氧化碳而不能共存。

答案：　B