9．向物质的量浓度均为1 mol/L的AlCl₃和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如图中[n表示Al(OH)₃的物质的量、V表示NaOH溶液的体积]能正确表示这个反应过程的是(　)

解析：　向混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，反应情况分为三个阶段：第一阶段为OH^－＋H^＋===H₂O，此时无沉淀产生；第二阶段有白色沉淀产生，反应的离子方程式为Al^3＋＋3OH^－===Al(OH)₃↓；第三阶段滴加NaOH溶液至过量，沉淀逐渐溶解最后完全消失，反应的离子方程式为Al(OH)₃＋OH^－===AlO＋2H₂O，结合反应方程式及浓度关系可知三个阶段消耗NaOH的物质的量之比为1∶3∶1。

答案：　D

8．将4 mol金属Al全部转化为Al(OH)₃，共计消耗HCl a mol，NaOH b mol，则a＋b的最小值为(　)

A．4 　　　　　B．6　　　　　 C．8 　　　　　D．16

解析：　4 mol Al分别与HCl、NaOH反应全部转化为Al(OH)₃，按如下方案分配a＋b值最小，此方案逆推如下：

Al^3＋＋3AlO＋6H₂O===　 4Al(OH)₃↓　　　　 2Al^3＋～6HCl；　 NaOH～AlO

1 mol　 3 mol　 　　　　　　4 mol　　　 　　　1 mol　 3 mol　 　3 mol　 3 mol

a＋b最小值为3＋3＝6。

答案：　B

7．铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：

盐酸①过量NaOH②,③,④

下列说法中错误的是(　)

A．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作　　 B．a、b中铝元素的化合价相同

C．③中需要通入过量的氨气　　　　　　 D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝

解析：　反应①后的体系中含有固体二氧化硅，需要过滤除去，反应②后的体系中有氢氧化铁沉淀，需要过滤除去，A正确；a、b中Al元素分别以AlCl₃和NaAlO₂形式存在，其中铝的化合价都是＋3，B正确；由NaAlO₂制备Al(OH)₃需要通入过量CO₂，C错误；由Al(OH)₃制备Al₂O₃，加热即可，D正确。

答案：　C

6．下列反应的离子方程式书写正确的是(双选)(　)

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：

Al^3＋＋4NH₃·H₂O===AlO＋4NH＋2H₂O

B．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH^－===AlO＋H₂↑

C．用浓NaOH溶液溶解Al₂O₃：2OH^－＋Al₂O₃===2AlO＋H₂O

D．可以用互滴法鉴别NaOH溶液与AlCl₃溶液

解析：　A项应为：Al^3＋＋3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓＋3NH；B项应为：2Al＋2OH^－＋2H₂O===2AlO＋3H₂↑。

答案：　CD

5．某溶液既能溶解Al(OH)₃，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是(　)

A．K^＋、Na^＋、HCO、NO　　　　　 B．Na^＋、SO、Cl^－、S^2－

C．NH、Mg^2＋、SO、NO　　　　　 D．H^＋、K^＋、Cl^－、Na^－

解析：　能溶解Al(OH)₃、Al，而不能溶解Fe的溶液只能是强碱溶液，A项中的HCO，C项中的NH、Mg^2＋，D项中的H^＋都不能在强碱溶液中大量共存。

答案：　B

4．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是(　)

A．Al　 　　　　B．Al(OH)₃ C．AlCl₃　 　　　　　D．Al₂O₃

解析：　四个选项中的物质与NaOH溶液反应最终均生成NaAlO₂。由NaAlO₂的组成可知消耗n(NaOH)等于铝原子的物质的量，即四个选项中Al元素的百分含量越高，消耗的NaOH就越多。

答案：　A

3．为快速地将AlCl₃溶液中的Al^3＋全部转化成Al(OH)₃沉淀，下列试剂不宜使用的是(　)

A．氨水 　　　B．NaHCO₃ C．NaOH　 　　　　D．NaAlO₂

解析：　Al(OH)₃可溶于强碱但不溶于弱碱，故可用氨水而不能用NaOH，HCO、AlO均可与Al^3＋发生水解相互促进的反应而使Al^3＋转化为Al(OH)₃。

答案：　C

2．将表面已经完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是(　)

A．稀HNO₃　　　B．稀HCl　　　　 C．Cu(NO₃)₂ 　　　　　D．NaOH

解析：　AlOAl₂O₃Al^3＋。

答案：　C

1．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是(　)

A．Al是地壳中含量最多的金属元素，但铝是使用较晚的金属

B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性

C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧

D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落

答案：　C

15．某同学为了验证Fe^3＋是否能将H₂SO₃氧化成SO，他用50 mL 0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液吸收制取SO₂气体的尾气后，进行以下实验：

(1)检验吸收液中的SO：____________，证明Fe^3＋能够把H₂SO₃氧化成SO。

(2)请配平并完成上述反应中的化学方程式：

2FeCl₃＋SO₂＋________===________＋H₂SO₄＋________，

反应中的氧化产物是__________(写化学式)。

(3)吸收液中除了含有H^＋、Cl^－、SO以外，对其他成分(Fe^3＋、Fe^2＋、H₂SO₃)的可能组合进行探究：

①提出假设。假设1：溶液中存在Fe^3＋、Fe^2＋；假设2：溶液中存在________。

②设计方案，进行实验，验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1 mol·L^－1 KMnO₄溶液、0.1 mol·L^－1 KSCN溶液、品红稀溶液。

答案：　(1)取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成　　　 (2)2H₂O　2FeCl₂　2HCl　H₂SO₄　　　 (3)①Fe^2＋、H₂SO₃

②