4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　)

A．饱和氯水中Cl^－、NO、Na^＋、SO

B．c(H^＋)＝1.0×10^－13 mol·L^－1溶液中CH₃COO^－、K^＋、SO、Br^－

C．Na₂S溶液中SO、K^＋、Cl^－、Cu^2＋

D．pH＝12的溶液中NO、I^－、Na^＋、Al^3＋

解析：　A项，氯水中的Cl₂能将SO氧化成SO；B项，在碱性溶液中，CH₃COO^－、K^＋、SO、Br^－均可以大量共存；C项，S^2－与Cu^2＋因形成CuS沉淀而不能大量共存；D项，在碱性溶液中，Al^3＋不能大量存在。

答案：　B

3．下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是(　)

A．Ba^2＋、NO、NH、Cl^－　　B．Ca^2＋、HCO、NH、AlO

C．K^＋、Ba^2＋、Cl^－、HSO　 　　D．Mg^2＋、NH、SO、K^＋

解析：　“气体”“沉淀”是本题的关键词。A项，加入NaOH会与NH反应产生NH₃，但没有沉淀；B项HCO与AlO不能大量共存，会生成Al(OH)₃沉淀；C项，OH^－与HSO反应生成SO，与Ba^2＋反应可生成BaSO₃沉淀，但无气体；D项，OH^－与NH反应产生NH₃，与Mg^2＋反应会产生Mg(OH)₂沉淀，正确。

答案：　D

2．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是(　)

A．自来水　 B．0.5 mol·L^－1盐酸　 C．0.5 mol·L^－1CH₃COOH溶液　 D．0.5 mol·L^－1KCl溶液

解析：　溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。由于自来水几乎不导电，加入0.05 mol NaOH后，导电性突然增大；醋酸是弱电解质，加入NaOH后，生成强电解质CH₃COONa，导电性明显增强；0.5 mol·L^－1的KCl中加入0.05 mol NaOH固体后，溶液中不存在化学反应，但离子浓度增大一倍，导电能力增强；但盐酸中加入NaOH固体后，二者恰好中和：HCl＋NaOH===NaCl＋H₂O，溶液中离子浓度不变，导电能力几乎不变。

答案：　B

1．为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是(　)

答案：　B

15．将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol/L H₂SO₄溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：

(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V₁＝160 mL时，则金属粉末中n(Mg)＝________mol，V₂＝________mL。

(2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg^2＋、Al^3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝________mL。

解析：　(1)由图像可知：V₁ mL的NaOH溶液是与过量H₂SO₄反应的，由与Mg、Al反应的H₂SO₄为：0．2 mol－0.16 mol×＝0.12 mol。假设n(Mg)＝x mol，n(Al)＝y mol

则有方程组：解得：x＝0.06 mol，y＝0.04 mol。

当加入V₂ mL NaOH溶液时，得到Mg(OH)₂沉淀和NaAlO₂关系式为：Mg^2＋～2OH^－，Al^3＋～4OH^－，

所以，V₂＝160 mL＋×10³ mL/L＝440 mL。

(2)当Mg^2＋、Al^3＋刚好沉淀完全时，溶液中只有Na₂SO₄，关系式为2NaOH～H₂SO₄，

所以，V(NaOH)＝＝400 mL。

答案：　(1)0.06　 440　　 (2)400

14．废易拉罐的成分比较复杂，据查，铝易拉罐各部分成分及含量(质量百分含量)见表：

	Si	Fe	Cu	Mn	Mg	Cr	Zn	Ti	Al
罐身/%	0.3	0.7	0.25	0.25	1.0～1.5	—	—	—	其余
罐盖/%	0.2	0.35	0.15	0.2～0.5	4.0～5.0	—	0.1	0.25	其余
拉环/%	0.2	0.35	0.15	0.2～0.5	3.0～4.0	0.1	0.25	0.1	其余

为了验证罐身的组成成分，进行了如下实验：

[实验仪器与药品]

仪器：酒精灯、烧杯、试管、试管夹、漏斗、滤纸、铁圈、玻璃棒、砂纸、剪刀

药品：易拉罐、去污粉、NaOH溶液、KSCN溶液、盐酸、镁试剂、高碘酸(H₅IO₆，弱酸)

[实验方案]

实验预处理。将剪好的易拉罐片用砂纸打磨，除去表面的涂料层，直到光亮后用去污粉清洗干净备用。

[实验过程]　分别向试管a、b中加入少量上述易拉罐片，进行如下操作：

请填写下列空白：

(1)图中操作①②所用到的玻璃仪器有___________。

(2)沉淀A的成分为______________。

(3)操作③观察到的现象为_____________；

反应的离子方程式为_____________。

(4)若试管a、b中取样相同，则分别加入足量NaOH溶液、稀盐酸后，相同条件下理论上产生的气体体积V(a)________V(b)(填“<”、“>”或“＝”)。

解析：　(1)操作①②为过滤，所用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒。

(2)Al、Si都溶于NaOH溶液，过滤后滤渣为Fe、Cu、Mn、Mg等金属。

(3)溶液A中含有NaAlO₂、Na₂SiO₃，NaAlO₂与盐酸反应，开始生成Al(OH)₃沉淀，继而又溶解于过量的盐酸中，Na₂SiO₃与盐酸反应生成H₂SiO₃沉淀。

(4)因为NaOH溶液仅与Al、Si反应，而稀盐酸能与Al、Fe、Mg等金属反应，依据易拉罐各元素的质量分数，不难看出后者反应后放出的气体多。

答案：　(1)漏斗、烧杯、玻璃棒　　　　 (2)Fe、Cu、Mn、Mg等

(3)开始生成白色沉淀，并逐渐增多，后沉淀部分溶解

H^＋＋AlO＋H₂O===Al(OH)₃↓、

Al(OH)₃＋3H^＋===Al^3＋＋3H₂O、

2H^＋＋SiO===H₂SiO₃↓

(4)<

13．一种高效无机水处理剂——聚合氯化铝晶体的化学式为[Al₂(OH)nCl_6－n·xH₂O]m。它可通过调节AlCl₃溶液的pH，促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al₂O₃、Al，还有SiO₂等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：

(1)搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为__________________。

(2)生产过程中实验操作B、D的名称均为_____________。

(3)反应中副产品a是________，试剂b是_______________。(用化学式表示)

(4)生产过程中可循环使用的物质是________(用化学式表示)。

(5)调节pH＝4.0～4.5的目的是____________。

(6)为得到较纯净的晶体，生产过程中C物质可选用____________。

A．氨水　B．NaAlO₂　C．NaOH　D．Al₂O₃　E．Al

解析：　(1)搅拌加热时铝灰中的Al、Al₂O₃和盐酸发生反应。(2)操作B得到溶液和SiO₂，操作D从溶液中分离出固体产品，均为过滤。(3)因制备的是聚合氯化铝，则b为盐酸，产生的副产品a为H₂。(4)HCl可以循环使用。(5)聚合氯化铝是通过调节AlCl₃溶液pH，促进其水解而结晶析出的。(6)选项中物质都能促进AlCl₃水解，但A、B、C项会引入杂质离子。

答案：　(1)Al₂O₃＋6H^＋===2Al^3＋＋3H₂O、2Al＋6H^＋===2Al^3＋＋3H₂↑　　 (2)过滤

(3)H₂　HCl　　　　 (4)HCl　　　 (5)促进AlCl₃水解，使晶体析出　　　　 (6)DE

12．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl₃中含有的Mg^2＋、K^＋杂质离子，并尽可能减少AlCl₃的损失。请回答下列问题：

(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：_____________。

氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？________________。

(2)溶液a中存在的离子有_______________；

在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的pH，为什么？___________；

为此，改进方法是___________。

答案：　(1)Mg^2＋＋2OH^－===Mg(OH)₂↓　　 Al^3＋＋3OH^－===Al(OH)₃↓

Al(OH)₃＋OH^－===AlO＋2H₂O　不能，因为Al(OH)₃不能溶于过量的氨水中，不能将Al(OH)₃与Mg(OH)₂分开

(2)K^＋、Cl^－、Na^＋、AlO、OH^－　因为Al(OH)₃能溶于强酸，所以需控制pH，防止部分Al(OH)₃溶解　在a溶液中通入过量CO₂气体

11．Al(OH)₃是治疗胃酸过多的药物胃舒平的主要成分。某课外兴趣小组用铝、稀硫酸、烧碱为原料，制备一定量的Al(OH)₃。他们分别设计了两种实验方案：

方案一：AlAl₂(SO₄)₃Al(OH)₃

方案二：AlNaAlO₂Al(OH)₃

(1)从节约药品的角度思考，你认为哪一种方案较好？________，方案一和方案二共同存在的问题是______________。

(2)请用相同的原料设计一个更为节约药品的方案，并写出有关反应的化学方程式：_____________。

答案：　(1)方案二较好　第二步操作很难控制试剂用量

(2)2Al＋3H₂SO₄===Al₂(SO₄)₃＋3H₂↑；

2Al＋2NaOH＋2H₂O===2NaAlO₂＋3H₂↑；

Al^3＋＋3AlO＋6H₂O===4Al(OH)₃↓

10．将Na₂O₂逐渐加入到含有Al^3＋、Mg^2＋、NH的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na₂O₂的物质的量的关系如图所示，则原混合液中Al^3＋、Mg^2＋、NH的物质的量分别是(　)

A．2 mol、3 mol、8 mol　　　 B．3 mol、2 mol、8 mol

C．2 mol、3 mol、4 mol 　　　　　D．3 mol、2 mol、4 mol

解析：　反应中生成的沉淀有Mg(OH)₂、Al(OH)₃，生成的气体有NH₃和O₂。由纵坐标及曲线n(沉淀)可知：n(Mg^2＋)＝n[Mg(OH)₂]＝3 mol，n(Al^3＋)＝n[Al(OH)₃]＝2 mol，产物中n(气体)在加入n(Na₂O₂)＝8 mol前、后是两条斜率不同的直线。所以加入8 mol Na₂O₂前放出气体为O₂和NH₃的混合气，之后仅放出O₂，由8 mol Na₂O₂与H₂O反应可放出4　 mol O₂可知放出n(NH₃)＝8 mol－4 mol＝4 mol＝n(NH)。

答案：　C