2．仪器选取是否正确

该方面往往从仪器的选择、组装等设置问题。如量取液体是用量筒还是用滴定管、仪器能否加热、加热时是否需垫石棉网等。

一、视图题

　视图题信息量大，直观性强，能够考查考生的多种能力。解此类题，通常需从以下几方面分析：

1．原理是否正确

该方面主要从试剂选择(搭配)是否合理、反应条件是否充分等设置问题。如制取氯气时是否用浓盐酸、是MnO₂还是KMnO₄、是否有加热装置等。

6．(1)三种弱酸HA、H₂B、HC电离常数的数值为：1.8×10^－5、5.6×10^－11、4.9×10^－10、4.3×10^－7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：

①HA＋HB^－(少量)===A^－＋H₂B

②H₂B(少量)＋C^－===HB^－＋HC

③HA(少量)＋C^－===A^－＋HC

则三种酸对应的电离常数分别为(请填空)：

(2)25 ℃时，0.1 mol·L^－1的H₂D水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液的pH，得到含有H₂D、HD^－、D^2－三种微粒的溶液。

①当溶液的pH＝7时，c(Na^＋)＝________(填微粒间量的关系)。

②当c(Na^＋)＝c(D^2－)＋c(H₂D)＋c(HD^－)时溶液为________溶液(填物质的化学式)。

[解析]　(1)由反应式①知，酸性HA>H₂B；由反应式②知，酸性H₂B>HC>HB^－；由反应式③知，酸性HA>HC。则有K_a(HA)>K_a(H₂B)>K_a(HC)>K_a(HB^－)。

(2)①根据溶液中电荷守恒，得c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HD^－)＋2c(D^2－)＋c(OH^－)，当pH＝7时，即c(H^＋)＝c(OH^－)，则c(Na^＋)＝c(HD^－)＋2c(D^2－)。

②根据物料守恒，只有当溶质为NaHD时，才能使溶液中c(Na^＋)＝c(D^2－)＋c(HD^－)＋c(H₂D)。

[答案]　(1)

(2)①c(HD^－)＋2c(D^2－)　②NaHD

5．化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

(1)常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是______，(填“A”或“B”)。设盐酸中参加反应的Zn粒质量为m₁，醋酸溶液中参加反应的Zn粒质量为m₂，则m₁________m₂(填“<”、“＝”或“>”)。

(2)已知常温下Cu(OH)₂的K_sp＝2×10^－20。又知常温下某CuSO₄溶液里c(Cu^2＋)＝0.02 mol·L^－1，如果要生成Cu(OH)₂沉淀，则应调整溶液pH大于________；要使0.2 mol·L^－1的CuSO₄溶液中Cu^2＋沉淀较为完全(使Cu^2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为________。

(3)10 ℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

在分析该溶液pH增大的原因时，甲同学认为是升高温度HCO的水解程度增大所致；乙同学认为是溶液中升高温度NaHCO₃受热分解生成Na₂CO₃，CO水解程度大于HCO所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)_____________________________________。

[解析]　(1)醋酸溶液中存在CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋平衡，随着反应的进行，平衡右移，所以醋酸溶液中c(H^＋)变化速率慢，所以B表示醋酸；pH由2升高到4时，醋酸提供的H^＋的物质的量多，消耗的Zn多；(2)依K_sp＝c(Cu^2＋)·c²(OH^－)可知c²(OH^－)＝，c(OH^－)＝10^－9 mol·L^－1；c(OH^－)＝(mol²·L^－2)，c₀(OH^－)＝10^－8 mol·L^－1；(3)甲与乙的区别就是是否有CO生成，本题就转化为检验溶液中是否有CO。

[答案]　(1)B　<　(2)5　6

(3)向溶液中加入足量BaCl₂(或CaCl₂)溶液，如果无白色沉淀生成说明甲正确，有白色沉淀产生说明乙正确

4．若25 ℃时某一元酸HA的电离平衡常数K_a＝1×10^－8，将0.1 mol·L^－1的HA溶液和0.1 mol·L^－1的NaA溶液等体积混合后，则混合溶液(　)

A．呈中性　　　　 B．呈碱性

C．呈酸性　 　　 D．不能确定溶液的酸碱性

[解析]　溶液中存在：HAH^＋＋A^－

K_a＝1×10^－8

A^－＋H₂OOH^－＋HA

K_h＝c(HA)×c(OH^－)/c(A^－)＝c(HA)×K_w/c(H^＋)×c(A^－)＝K_w/K_a＝1×10^－14/1×10^－8＝1×10^－6。

因K_h>K_a，即水解大于电离，故c(OH^－)>c(H^＋)，溶液显碱性。

[答案]　B

3．已知：25 ℃时醋酸的电离平衡常数：

K_a(CH₃COOH)＝1.8×10^－5，水的离子积常数：K_w＝c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^－14。则25 ℃时，0.1 mol·L^－1 CH₃COONa水溶液中，c(OH^－)约为(已知：＝1.34)(　)

A．1×10^－7 mol/L　 　　　 B．1.8×10^－6 mol/L

C．7.5×10^－6 mol/L　 　　 D．7.5×10^－5 mol/L

[解析]　本题设计的意图是利用数学关系巧妙代换求出水解平衡常数，灵活地考查了水解平衡常数与电离平衡常数、水的离子积常数之间的关系。分析如下：

　　 CH₃COO^－＋H₂OCH₃COOH＋OH^－

起始：　0.1　　　　　 　0　　0

改变：　 x 　　　　　　　　　　　x 　　　x

平衡：　 (0.1－x) 　　　　　　　　x　 　　　x

K_h＝c(CH₃COOH)c(OH^－)/c(CH₃COO^－)

＝K_w/K_a

即：x²/(0.1－x)＝1×10^－14/(1.8×10^－5)

因CH₃COONa的水解程度很小，则(0.1－x)≈0.1，上式可变为：

x²/0.1＝1×10^－14/(1.8×10^－5)

x＝1×10^－5/()＝7.5×10^－6。

[答案]　C

2．化学平衡常数K、弱电解质的电离平衡常数K_a或K_b及溶度积常数K_sp是高中化学中常见的几种常数。它们都能反映相应的可逆变化进行的程度，下列关于以上常数的说法正确的是(　)

A．对于可逆反应，若改变条件使平衡右移，则到达新的平衡时的平衡常数K一定增大

B．一定温度下，在a mol·L^－1的饱和石灰水中加入适量的b mol·L^－1 CaCl₂溶液(b>a)，则一定有Ca(OH)₂析出

C．相同温度时，CH₃COOH的电离平衡常数K_a与NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b相等，所以NH₄HCO₃的水溶液显碱性

D．升高温度，以上常数均增大

[解析]　只有改变温度，化学平衡常数才改变，A选项错误；B选项，依据K_sp[Ca(OH)₂]＝c(Ca^2＋)·c²(OH^－)，加入CaCl₂后溶液中的c(Ca^2＋)增大，但溶液体积也增大，c(OH^－)降低，最终c(Ca^2＋)·c²(OH^－)的值可能小于K_sp[Ca(OH)₂]，错误；C选项，由电离平衡常数相等，可知CH₃COONH₄显中性，但醋酸的酸性大于碳酸的酸性，所以NH₄HCO₃的水溶液显碱性，正确。

[答案]　C

1．有一兴趣小组为探究外界条件对可逆反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(s)的影响，进行了如下实验。恒温条件下，向一个容积为10 L的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度如Ⅰ中所示，然后改变条件做了另外三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别如Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中所示。

针对上述系列实验，下列结论中错误的是(　)

A．由Ⅰ中数据可计算出该温度下反应的化学平衡常数K＝20

B．Ⅱ中的数据可能是通过增大C的浓度来实现的

C．若Ⅲ中只是升高温度，则与Ⅰ比较，可以判断出正反应一定是放热反应

D．由Ⅳ中的数据得出，通过压缩容器的体积就可以实现

[解析]　选项A结论正确，由Ⅰ中数据可计算出该反应的化学平衡常数。选项B结论正确，增大C物质的浓度，平衡左移，A、B的浓度也会增大，但是达到新的平衡时C的浓度一定比开始时的大。选项C结论正确，分析Ⅲ和Ⅰ中的数据可知：升高温度，平衡左移，说明逆反应是吸热反应，则正反应为放热反应。选项D结论错误，将Ⅳ中A、B、C的浓度代入平衡常数表达式，计算出K≠20，单纯地通过压缩容器的体积无法实现。

[答案]　D

4．利用平衡常数判断化学反应的正误

　(2013·上海高考)部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列选项错误的是(　)

A．2CN^－＋H₂O＋CO₂===2HCN＋CO

B．2HCOOH＋CO===2HCOO^－＋H₂O＋CO₂↑

C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

[解析]　根据电离平衡常数可知：酸性HCOOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO，因此，A错误，B正确；等体积、等pH的HCOOH和HCN所含溶质HCN多，则中和时消耗的NaOH的量多，C正确；根据电荷守恒，n(HCOO^－)＋n(OH^－)＝n(Na^＋)＋n(H^＋)，n(CN^－)＋n(OH^－)＝n(Na^＋)＋n(H^＋)，即离子总数是n(Na^＋)＋n(H^＋)的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的n(OH^－)大，n(H^＋)小，D错误。

[答案]　AD

3．利用平衡常数确定溶液的pH或酸碱性

　(2013·新课标全国卷Ⅱ)室温时，M(OH)₂(s) M^2＋(aq)＋2OH^－(aq)　K_sp＝a，c(M^2＋)＝b mol·L^－1时，溶液的pH等于(　)

A.lg()　 　 B.lg()

C．14＋lg()　 　　　 D．14＋lg()

[解析]　K_sp[M(OH)₂]＝c(M^2＋)·c²(OH^－)＝a，c(M^2＋)＝b mol·L^－1，则有c(OH^－)＝() mol·L^－1，结合水的离子积常数可知，c(H^＋)＝＝＝10^－14· mol·L^－1，那么pH＝14＋lg()。

[答案]　C