3．(2012·重庆高考)下列叙述正确的是(　)

A．Fe与S混合加热生成FeS₂

B．NaHCO₃的热稳定性大于Na₂CO₃

C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成

D．白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷

[解析]　S是一种氧化性较弱的非金属单质，与变价金属反应时生成金属的低价态化合物，硫元素化合价为－2价；酸式盐的热稳定性要小于正盐；过量的铜与浓硝酸反应，随反应的进行，浓硝酸逐渐变为稀硝酸，与铜反应时生成NO；白磷转化为红磷需要隔绝空气加热到一定温度，白磷在空气中加热会转化为五氧化二磷。

[答案]　C

2．(2012·山东高考)下列由相关实验现象所推出的结论正确的是(　)

A．Cl₂、SO₂均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO₃)₂溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO

C．Fe与稀HNO₃、稀H₂SO₄反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D．分别充满HCl、NH₃的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

[解析]　SO₂使品红褪色不是因为氧化性，而是因为SO₂有漂白性，SO₂与H₂O生成的H₂SO₃与有色物质结合成无色物质；B项不能排除SO的干扰，原溶液中含有SO、SO中的一种或两种均可出现题述现象；Fe与稀HNO₃发生氧化还原反应生成NO气体，不是置换反应；D项正确。

[答案]　D

1．(2013·上海高考)将X气体通入BaCl₂溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是(　)

[解析]　A项将SO₂通入BaCl₂溶液，不反应，部分SO₂溶解在水中后与后来通入的H₂S 发生反应2H₂S＋SO₂===3S↓＋2H₂O生成S沉淀，B项始终不反应无现象，C项反应为2NH₃＋H₂O＋CO₂＋BaCl₂===2NH₄Cl＋BaCO₃↓，D项发生反应：SO₂＋Cl₂＋2H₂O===H₂SO₄＋2HCl　BaCl₂＋H₂SO₄===BaSO₄↓＋2HCl，因此选B。

[答案]　B

3．注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应

(1)金属―→金属：金属＋盐―→盐＋金属，铝热反应。

(2)金属―→非金属：活泼金属＋H₂O(或H^＋)―→H₂，2Mg＋CO₂2MgO＋C。

(3)非金属―→非金属：2F₂＋2H₂O===4HF＋O₂，2C＋SiO₂Si＋2CO↑，C＋H₂O(g)CO＋H₂，X₂＋H₂S===2HX＋S↓(F₂除外)。

(4)非金属―→金属：用H₂、C冶炼金属。

通过反应形式梳理化学反应，培养归纳、整理能力。

　(2013·广东高考)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是(　)

[解析]　A项，叙述Ⅱ对应的原因是NH₄Cl受热易分解；B项，叙述Ⅱ对应的原因是Fe^3＋与SCN^－生成配合物，显血红色；C项，叙述Ⅱ中溶解度：Na₂CO₃>NaHCO₃；D项，氢氟酸不能保存在玻璃瓶中是因为玻璃中含有SiO₂，SiO₂能与HF反应。

[答案]　D

2．以氧化还原反应理论为指导，抓元素化合价的变化

氧化还原反应是复习元素化合物知识的重要线索，依据氧化还原反应原理可以判断物质性质及反应产物，通过化合价可以推知物质的性质。

一、元素及其化合物综合题的备考方略

　元素化合物知识是高考基本概念和基本理论命题的载体，高考考查元素化合物的知识主要以通性为主，其次考查一些重要物质的特殊性。所考查的性质主要有热稳定性、酸碱性、氧化性、还原性，其中氧化性、还原性是考查的重点。对化学方程式的考查大多源于教材，并适当延伸，即材料在教材之外，原理在教材之内。

为了提高备考效率，复习时要注意以下三点：

1．抓知识主线，辨重点、难点，建知识网络

复习元素及其化合物知识时，要注意各物质之间的联系，通过物质之间的联系形成知识网络。

6．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题：

(1)A和D的氢化物中，沸点较低的是________(选“A”或“D”)。

(2)元素C在元素周期表中位置是________，B的最高价氧化物的水化物的电子式为________。

(3)A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2∶2∶1，该盐的名称为________。它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该反应的离子方程式为：_____________________。

[解析]　A是地壳中含量最高的元素，A是氧；D的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸，D是氯；B、C、D三元素在第3周期，它们的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水，根据B、C、D原子序数依次增大，因此B是钠，C是铝；E为原子序数大于17的前20号元素，且与其他元素既不同周期也不在同主族，推知E为Ca。

[答案]　(1)D　(2)第3周期ⅢA族　

(3)次氯酸钙　ClO^－＋2H^＋＋Cl^－===Cl₂↑＋H₂O

5．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B的原子数之比为4∶1，由A、C组成的两种化合物乙、丙都是液态，乙中A、C原子数之比为1∶1，丙中A、C原子数之比为2∶1，由D、C组成的两种化合物丁和戊都是固体，丁中D、C原子数之比为1∶1，戊中D、C原子数之比为2∶1，写出下列物质的化学式：甲________，乙________，丙________，丁________，戊________。

[解析]　根据原子个数比为4∶1的气态化合物，直觉将甲猜为CH₄，再根据乙、丙分别是由A、C元素形成的原子数之比为1∶1、2∶1的液态化合物，直觉将乙猜为H₂O₂，丙猜为H₂O；根据A、D同主族，顺推A、B、C、D四种元素分别为氢、碳、氧、钠，最后根据B、C同周期，D、C形成原子个数比为1∶1、2∶1的固体化合物，分别为Na₂O₂、Na₂O符合实际，则猜想正确。

[答案]　CH₄　H₂O₂　H₂O　Na₂O₂　Na₂O

4．有三种相邻元素A、B、C，已知A、B处于同一周期，且B、C处于同一主族相邻位置。又知这三种元素原子的质子数之和是31，最外层电子数之和为17，试推断A、B、C各为何种元素。

[解析]　方法一：＝7…2，＝13(整除)，故一种元素为₇N。又由于17既不能被3整除，也不能被2整除，则另外两元素都在偶数族，只能是₈O和₁₆S，经验证符合题意。

方法二：此题也可用图示法解法如下

分析题意，我们可将A、B、C这三种元素在元素周期表中的位置，列出如下四种情形：

再根据三种元素的原子序数的关系，列出代数式，求解，简单直观。

设B的质子数为x。根据三种元素原子的质子数之和为31，综合分析上述四种情况，可列出以下四个代数方程式：

①(x－1)＋x＋(x＋8)＝31，解之得x＝8；

②x＋(x＋1)＋(x＋8)＝31，解之得x＝(不合理)；

③(x－1)＋x＋(x－8)＝31，解之得x＝(不合理)；

④(x＋1)＋x＋(x－8)＝31，解之得x＝(不合理)。

则A：质子数8－1＝7，是氮元素；B：质子数为8，是氧元素；C：质子数为8＋8＝16，是硫元素。N、O、S三种元素原子的最外层电子数之和为5＋6＋6＝17，符合题意。

[答案]　A为N元素，B为O元素，C为S元素。

3．X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X₂Y₃，若Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能是(　)

A．n－8　　　　 B．n－3

C．n－1　 D．n＋5

[解析]　由化学式X₂Y₃可知，X为＋3价，Y为－2价，即X可能为第ⅢA族或第ⅤA族元素。有如下几种可能

　ⅢA　　ⅥA　　ⅤA　　ⅥA

　 X　 Y　 X　 Y

　 ₅B　 ₈O　 ₇N　 ₈O

　 ₁₃Al　 ₁₆S　 ₁₅P　 ₁₆S

据以上分析，可知答案为A。

另解：由化学式X₂Y₃知，X、Y的原子序数，一个为奇数一个为偶数，根据“序、价”规律可判断A项正确。

[答案]　A