摘要：4．利用平衡常数判断化学反应的正误 部分弱酸的电离平衡常数如下表: 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数 K1＝1.77×10-4 K1＝4.9×10-10 Ki1＝4.3×10-7 Ki2＝5.6×10-11 下列选项错误的是( ) A．2CN-+H2O+CO2===2HCN+CO B．2HCOOH+CO===2HCOO-+H2O+CO2↑ C．中和等体积.等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D．等体积.等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者 [解析] 根据电离平衡常数可知:酸性HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO.因此.A错误.B正确,等体积.等pH的HCOOH和HCN所含溶质HCN多.则中和时消耗的NaOH的量多.C正确,根据电荷守恒.n(HCOO-)+n(OH-)＝n(Na+)+n(H+).n(CN-)+n(OH-)＝n(Na+)+n(H+).即离子总数是n(Na+)+n(H+)的2倍.而NaCN的水解程度大.即NaCN溶液中的n(OH-)大.n(H+)小.D错误. [答案] AD

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