③若1.7g A与O2反应生成气态的B和C时放出22.67kJ热量，写出该反应的热化学方程式：__________________________________。
⑴若A为黄色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则
座号
②由两种单质直接化合得到甲的反应条件是 ___________ 或 _____________。
③反应Ⅰ的化学方程式是__________________________________。
⑵若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。则
①甲的电子式是____________。
②D的溶液与乙反应的离子方程式是_________________________。
20．（12分）物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）。其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。
19．（10分）A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数逐渐增大。A、D同主族，A与B的质子数之和等于C的质子数，A+离子与C2- 离子的核外电子数之和等于D+离子的核外电子数，B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数。
（1）、A、B、C、D、E的元素符号分别为________________________。
（2）、D、E元素可组成化合物甲，电解甲的水溶液时，反应的离子方程式为_____________________________________；A、C元素可组成原子个数比为1∶1的化合物乙，将E单质通入乙的水溶液中，生成一种强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为_________________________________。
（3）A、B、C、E中的任意三种元素可组成多种化合物，其中既含离子键又含共价键，且水溶液呈酸性的化合物有__________________________。
（4）A、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物，其中溶于水时能抑制水电离的化合物有（各写一种不同类别的化合物）____________________，它们能抑制水电离的理由是_____________________________________________。
(盐酸和NaOH溶液的密度按1 g/cm3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18 J/（g•℃）计算。)
③、若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH1，则ΔH1与ΔH的关系为：ΔH1____________ΔH（填“＜”、“＞”或“=”），理由是________________________________________________________。
②、经数据处理，t2－t1=3.4 ℃。则该实验测得的中和热ΔH = ______________________
24.9
试回答下列问题： ①、实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_________________________________，
不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是_____________________________。
21.6
21.5
23.8
3
