根据下列装置图回答问题。

Ⅰ.写出仪器①的名称是 ⑻ ，仪器②的名称 ⑼ 。

Ⅱ.实验室用一定质量的氯酸钾制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积。

①写出该反应的化学方程式 ⑽ 。

②若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，H装置内导管（“b”或“c”）该怎样延伸？请画出⑾ 。

③根据氯酸钾的质量算出的氧气体积为理论值．如果实际测得氧气的体积大于理论值（水的体积测量准确），你认为原因是 ⑿ 。

Ⅲ.某兴趣小组为了选择实验室制取二氧化碳的原料，对影响盐酸与大理石（大理石中杂质不与盐酸反应）反应的速率快慢的因素展开研究。

提出假设：盐酸与大理石反应的速率快慢与所用HCl的质量分数、大理石颗粒大小有关。

实验设计与实施：

实验编号	温度	5克大理石（碳酸钙纯度相同）规格	20克HCl的质量分数	完全反应所需时间/s
实验①	20℃	粗颗粒	20%	140
实验②	20℃	粗颗粒	10%	220
实验③	20℃	细颗粒	20%	30

根据以上信息回答下列问题：

写出上述实验中反应的化学方程式 ⒀ 。

实验①与②的目的是为了探究 ⒁ 。

实验 ⒂ （填实验编号）的目的是为了探究大理石颗粒粗、细对反应快慢的影响。

实验结论：HCl质量分数越大，反应越快；固体的颗粒越小，反应越快。

拓展与反思：还有哪些因素可能影响该反应的速率快慢呢？请写出你的一个猜想： ⒃ 。

根据上述实验探究，实验室选用块状大理石与稀盐酸制取二氧化碳，选用上图中具有启普发生器原理的 ⒄ （填编号）装置作为制取二氧化碳的发生装置。

Ⅳ.实验室在常温下用块状电石固体与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应引起发生装置炸裂；乙炔是一种微溶于水且密度比空气略小的气体。上图中制取较纯乙炔的最适宜发生和收集装置是 ⒅ （填编号，除装置H和I外）。

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夏天到了，衣服上常会留下难以清洗的汗渍、果汁渍等．现在市场上出售一种“污渍爆炸盐”（图1），宣称“含天然活性氧，能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍”．小强同学对这种“污渍爆炸盐”的化学成分非常感兴趣，对其化学成分进行探究．主要探究过程如下：

（1）提出问题
“污渍爆炸盐”的主要化学成分是什么？
（2）查阅相关资料
资料主要信息如下：过碳酸钠俗称固体双氧水，白色结晶颗粒．过碳酸钠溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，目前已成为世界上广泛应用的主要洗涤助剂之一．
（3）猜想
“污渍爆炸盐”的主要化学成分可能是过碳酸钠．
（4）设计与实验
小强同学设计的主要实验装置如图2所示．
请你运用初中所学知识，帮助小强同学完成下列实验报告．

序号	主要操作步骤	主要实验现象	化学反应方程式
①	在集气瓶中加入少量（黑色固体）；在分液漏斗a中加入新配制的“污渍爆炸盐”的饱和水溶液；在分液漏斗b中加入
②	打开分液漏斗a的活塞，放出适量溶液后，关闭活塞．	生成大量无色气体．
	然后
	第②步操作得到的结论：“污渍爆炸盐”溶于水生成过氧化氢
③	待②步反应停止后，打开分液漏斗b的活塞，放出适量溶液后，关闭活塞．	生成大量无色气体．
	将生成的气体通入			验证生成气体的成分．
	第③步操作得到的结论：“污渍爆炸盐”溶于水生成碳酸钠

（5）实验的初步结论
小强认为：“污渍爆炸盐”溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，“污渍爆炸盐”的主要化学成分是过碳酸钠．
（6）我还想探究的问题过碳酸钠的化学式是怎样的呢？
根据化学反应方程式：X+H₂O═Na₂CO₃+H₂O₂，推出X的化学式为

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某校化学兴趣小组参观制碱厂后获得以下信息，并对相关问题进行研究。
【查阅资料】 (1)资料1：该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱(化学式为__________)和氯化铵。（“侯氏制碱法”是我国近代著名科学家侯德榜发明的一种连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺。）
资料2：生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性杂质。
资料3：部分生产流程如下所示。

上述流程中涉及的部分反应的化学方程式为：MgCl₂+2NaOH==Mg(OH)₂↓ +2NaCl；Na₂CO₃+CaCl₂==CaCO₃↓+2NaCl；NH₄Cl==NH₃↑+HCl↑。生产原理：将氨气(NH₃)和二氧化碳通入饱和食盐水中得到小苏打和氯化铵的混合物，其反应的化学方程式为：NaCl（饱和溶液）+NH₃+CO₂+H₂O==NaHCO₃（晶体）↓+NH₄Cl₄分离出NaHCO₃，使其充分受热即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为______________________________________________。
【问题讨论】(2)溶液A中的溶质为________，操作Ⅱ的名称为_____________。
(3)上述生产流程中可循环使用的是____ （填序号）。
A．CO₂；B．NH₃；C．HCl；D．NaOH；E．Na₂CO₃(4)根据上述信息，请你设计实验区分碳酸钠和碳酸氢钠：

实验步骤	实验现象	实验结论
_______________________	__________________________	___________________________

【含量测定】同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验。
甲组：取10.0g纯碱样品（假定杂质在整个实验过程中不发生变化）向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出。充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9g。样品中碳酸钠的质量分数为_________（保留至0.1%）。
乙组：取10．0g纯碱样晶，利用下图所示装置测出反应后装置C质量增加了3. 5 g（所加试剂均足量）。实验结束后，发现乙组测定的质量分数偏小，其原因是____________________________________。