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氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。
（1）氢氧化钠的俗称是 ；氢氧化钙的俗称是 。
（2）要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的的是______（填序号）。
A．分别滴加碳酸钠溶液B．分别通入二氧化碳C．分别滴加稀盐酸D．分别加热原溶液至80℃
（3）同学们将饱和氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合，过滤得到滤渣和滤液。同时对滤液中溶质的成分进行了进一步探究：
【猜想与假设】甲同学认为：可能是NaOH、Na2CO3、
Ca(OH)2；
乙同学认为：可能是NaOH、Na2CO3；
丙同学认为：可能是NaOH、Ca(OH)2；
丁同学认为：可能是______________（填化学式）。
【交流与评价】经过讨论，大家一致认为_______同学的猜想不合理。理由是_____________。
【实验与探究】（1）乙同学取原滤液，向其中倾倒足量的稀盐酸，观察到有大量气泡产生，于是
得出该滤液中溶质是NaOH、Na2CO3的结论，证实了自己的猜想。有关化学反应方程_ _。
（2）丙同学取原滤液向其中通入足量的CO2，溶液______现象（填“有”或“没有”）
产生，据此否定了自己的猜想。
（3）丁同学为了验证乙同学结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生。
【解释与结论】大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因。你认为可能的原因是__________________。
【拓展与延伸】通过上述的实验探究，你认为在分析反应后所得溶液中的溶质成分时，除了要考虑生成物外，还要考虑__________________。
查看习题详情和答案>>在学习NaOH化学性质后一节实验课上，老师让同学们利用所学知识设计一个实验，通过观察到的明显的实验现象，说明CO2与NaOH溶液发生了反应．同学们积极思维，大胆创新，设计出多种方案．如图是从中选出的四种方案：
各方案的操作方法如下：
图A：取出玻璃塞，打开活塞，滴入少量NaOH浓溶液
图B：用适当的方法取出橡皮塞，晃动试管
图C：挤压胶头滴管，滴加少量NaOH浓溶液，振荡
图D：用注射器向塑料瓶中注入少量NaOH溶液，振荡
请回答下列有关问题：
(1)对于图A～D，你认为能达到实验目的装置有________(填字母编号)，请从中任选一种，写出该装置的编号以及对应的实验现象是：________．
(2)如何取出B装置中的橡皮塞(只要求回答一种方法)________．对于B装置，有的同学心存疑虑，认为CO2可溶于水并能和水反应，而B中大量的NaOH溶液中既有NaOH又有H2O，怎能说明它是和NaOH发生反应呢？请你告诉他，只要补充做个________实验，就可消除他的疑虑；
(3)根据你现有的知识思考：要产生与上述装置产生类似的实验现象，还可换成________气体和________溶液相互组合．(各填一种即可)
二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首之一．化学小组的同学想对二氧化硫进行研究，依据化学方程式Zn+2H2SO4
浓ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后．取一定量的锌粉与98%的浓硫酸恰好完全反应．
提出问题：对于制得的气体，有同学认为可能含有杂质．
猜想与假设：化学小组制得的SO2中混有的杂质主要是H2．产生这一结果的主要原因是________（用化学方程式和必要的文字说明）．
查阅资料：（1）CO2能与水、________反应，SO2与CO2一样，也能．
（2）H2与CO一样，能将金属氧化物冶炼成金属．
（3）CaSO3难溶于水
实验验证：为证实相关分析，化学小组的同学设计了下图所示装置进行实验．
（1）B装置的作用是________．
（2）混合气体中含有氢气，则E装置中观察到的现象是________，反应的化学方程式为________．
实验反思：小芳认为，利用上述装置可以测定混合气体中二氧化硫和氢气的质量比，要达到这一目的，实验小组必须测定下列数据中的________（填字母）．
A．参加反应的锌的质量 B．装置B的质量增量
C．氧化铜的质量 D．装置 F的质量增量．
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二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首之一。化学小组的同学想对二氧化硫进行研究，依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓）
ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后。取一定量的锌粉与98%的浓硫酸恰好完全反应。
提出问题：对于制得的气体，有同学认为可能含有杂质。
猜想与假设：化学小组制得的SO2中混有的杂质主要是H2。产生这一结果的主要原因是 （用化学方程式和必要的文字说明）。
查阅资料：（1）CO2能与水、 反应，SO2与CO2一样，也能。
（2）H2与CO一样，能将金属氧化物冶炼成金属。
（3）CaSO3难溶于水
实验验证：为证实相关分析，化学小组的同学设计了下图所示装置进行实验。 
（1）B装置的作用是 。
（2）混合气体中含有氢气，则E装置中观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。
实验反思：小芳认为，利用上述装置可以测定混合气体中二氧化硫和氢气的质量比，要达到这一目的，实验小组必须测定下列数据中的 （填字母）。
| A．参加反应的锌的质量 | B．装置B的质量增量 |
| C．氧化铜的质量 | D．装置 F的质量增量 |
二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首之一。化学小组的同学想对二氧化硫进行研究，依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓）
ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后。取一定量的锌粉与98%的浓硫酸恰好完全反应。
提出问题：对于制得的气体，有同学认为可能含有杂质。
猜想与假设：化学小组制得的SO2中混有的杂质主要是H2。产生这一结果的主要原因是 （用化学方程式和必要的文字说明）。
查阅资料：（1）CO2能与水、 反应，SO2与CO2一样，也能。
（2）H2与CO一样，能将金属氧化物冶炼成金属。
（3）CaSO3难溶于水
实验验证：为证实相关分析，化学小组的同学设计了下图所示装置进行实验。
（1）B装置的作用是 。
（2）混合气体中含有氢气，则E装置中观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。
实验反思：小芳认为，利用上述装置可以测定混合气体中二氧化硫和氢气的质量比，要达到这一目的，实验小组必须测定下列数据中的 （填字母）。
A．参加反应的锌的质量 B．装置B的质量增量
C．氧化铜的质量 D．装置 F的质量增量
【解析】根据题目给出的信息可知：随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2，因此化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是氢气；A是制取气体的装置，B是吸收二氧化硫的装置，可以用氢氧化钠等碱液吸收；C是检验二氧化硫是否除尽的装置，D是浓硫酸，吸水干燥作用；E是用还原性气体还原氧化铜的装置，F中盛放的是无水硫酸铜，检验是否有水生成；G是防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验．进行解答
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