题目内容
二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首之一．化学小组的同学想对二氧化硫进行研究，依据化学方程式Zn+2H2SO4
浓ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后．取一定量的锌粉与98%的浓硫酸恰好完全反应．
提出问题：对于制得的气体，有同学认为可能含有杂质．
猜想与假设：化学小组制得的SO2中混有的杂质主要是H2．产生这一结果的主要原因是________（用化学方程式和必要的文字说明）．
查阅资料：（1）CO2能与水、________反应，SO2与CO2一样，也能．
（2）H2与CO一样，能将金属氧化物冶炼成金属．
（3）CaSO3难溶于水
实验验证：为证实相关分析，化学小组的同学设计了下图所示装置进行实验．
（1）B装置的作用是________．
（2）混合气体中含有氢气，则E装置中观察到的现象是________，反应的化学方程式为________．
实验反思：小芳认为，利用上述装置可以测定混合气体中二氧化硫和氢气的质量比，要达到这一目的，实验小组必须测定下列数据中的________（填字母）．
A．参加反应的锌的质量 B．装置B的质量增量
C．氧化铜的质量 D．装置 F的质量增量．
解：猜想与假设：锌与浓硫酸反应消耗部分硫酸，并生成水，使溶液浓度降低成稀硫酸；故答案为：锌与浓硫酸反应消耗部分硫酸，并生成水，使溶液浓度降低成稀硫酸，发生Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑
查阅资料：二氧化碳的化学性质有：CO2能与水、能与碱溶液反应等；故答案为：碱溶液（写氢氧化钠或氢氧化钙）
实验验证：（1）二氧化硫会造成空气污染，B装置的作用是除去二氧化硫，故答案为：除去二氧化硫
（2）氢气具有还原性，混合气体中含有氢气，则E装置中观察到的现象是：氧化铜由黑色变为红色，玻璃管内壁有水雾；氢气和氧化铜反应生成铜和水；故答案为：氧化铜由黑色变为红色，玻璃管内壁有水雾；CuO+H2
Cu+H2O
实验反思：利用上述装置可以测定混合气体中二氧化硫和氢气的质量比，要达到这一目的，实验小组必须测定的数值是：参加反应的锌的质量，装置B的质量增量．故答案为：AB
分析：根据题目的信息可知：锌与浓硫酸反应消耗部分硫酸，并生成水，使溶液浓度降低成稀硫酸；二氧化碳的化学性质有：CO2能与水、能与碱溶液反应等；B装置的作用是除去二氧化硫；氢气具有还原性，混合气体中含有氢气，则E装置中观察到的现象是：氧化铜由黑色变为红色，玻璃管内壁有水雾；氢气和氧化铜反应生成铜和水；利用上述装置可以测定混合气体中二氧化硫和氢气的质量比，要达到这一目的，实验小组必须测定的数值是：参加反应的锌的质量，装置B的质量增量．
点评：本考点考查的知识点比较多，有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；还考查了化学方程式的书写，要注意配平．本考点主要出现在实验题中．
查阅资料：二氧化碳的化学性质有：CO2能与水、能与碱溶液反应等；故答案为：碱溶液（写氢氧化钠或氢氧化钙）
实验验证：（1）二氧化硫会造成空气污染，B装置的作用是除去二氧化硫，故答案为：除去二氧化硫
（2）氢气具有还原性，混合气体中含有氢气，则E装置中观察到的现象是：氧化铜由黑色变为红色，玻璃管内壁有水雾；氢气和氧化铜反应生成铜和水；故答案为：氧化铜由黑色变为红色，玻璃管内壁有水雾；CuO+H2
Cu+H2O实验反思：利用上述装置可以测定混合气体中二氧化硫和氢气的质量比，要达到这一目的，实验小组必须测定的数值是：参加反应的锌的质量，装置B的质量增量．故答案为：AB
分析：根据题目的信息可知：锌与浓硫酸反应消耗部分硫酸，并生成水，使溶液浓度降低成稀硫酸；二氧化碳的化学性质有：CO2能与水、能与碱溶液反应等；B装置的作用是除去二氧化硫；氢气具有还原性，混合气体中含有氢气，则E装置中观察到的现象是：氧化铜由黑色变为红色，玻璃管内壁有水雾；氢气和氧化铜反应生成铜和水；利用上述装置可以测定混合气体中二氧化硫和氢气的质量比，要达到这一目的，实验小组必须测定的数值是：参加反应的锌的质量，装置B的质量增量．
点评：本考点考查的知识点比较多，有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；还考查了化学方程式的书写，要注意配平．本考点主要出现在实验题中．
练习册系列答案
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