摘要：海水制碱过程中.氨盐水吸收二氧化碳后先析出 晶体.原因是
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海水是一种重要的自然资源，以下是对海水资源的部分利用，回答有关问题．
（1）从海水中得到金属镁--下图是从海水中提取镁的简单流程．
①沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为
②从“MgCl2溶液”得到“无水MgCl2”的操作方法是
③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为
（2）海水“制碱”--下图是海水“制碱”的部分简单流程．
①步骤Ⅲ反应的化学方程式为：
②制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低．这是因为
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（1）从海水中得到金属镁--下图是从海水中提取镁的简单流程．
①沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为
Mg（OH）2
Mg（OH）2
．②从“MgCl2溶液”得到“无水MgCl2”的操作方法是
蒸发结晶
蒸发结晶
．③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为
MgCl2
Mg+Cl2↑
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MgCl2
Mg+Cl2↑
．
| ||
（2）海水“制碱”--下图是海水“制碱”的部分简单流程．
①步骤Ⅲ反应的化学方程式为：
NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl
NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl
．②制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低．这是因为
氨气溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳
氨气溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳
．海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。
（1）从海水中获取淡水。常用的操作方法是 。
（2）从海水中获得氯化钠。将海水进行 可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液； ③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序是 。(用序号填一种合理组合)。
（3）从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。
（1）从海水中获取淡水。常用的操作方法是 。
（2）从海水中获得氯化钠。将海水进行 可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液； ③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序是 。(用序号填一种合理组合)。
（3）从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为 ，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为 。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同： 。
（4）海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。
（4）海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。
步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为： 、 。 制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为
。
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海水是一种重要的自然资源。以下是对海水资源的部分利用。
(1)从海水中获取淡水。常用的操作方法是 。
(2)从海水中提取溴。从海水中提取的溴约占世界溴产量的
，工业上常用“吹出法”制溴，主要化学原理是2NaBr+C12=2NaCl+Br2，其反应类型是 。
（3）从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为 ，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为 。
(4) 从海水中获得氯化钠。将海水进行 可得到粗盐；为除去粗盐中含有
的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液； ③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序是 。(用序号填一种合理组合)。
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（5）海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。
制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为 。
步骤Ⅳ反应的化学方程式为：
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