题目内容
海水是一种重要的自然资源,以下是对海水资源的部分利用,回答有关问题.
(1)从海水中得到金属镁--下图是从海水中提取镁的简单流程.
①沉淀B与试剂C发生的是中和反应,则沉淀B的化学式为
②从“MgCl2溶液”得到“无水MgCl2”的操作方法是
③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为
(2)海水“制碱”--下图是海水“制碱”的部分简单流程.
①步骤Ⅲ反应的化学方程式为:
②制氨盐水的过程中要先通入氨气,再通入二氧化碳.如果反过来,二氧化碳的吸收率会降低.这是因为
(1)从海水中得到金属镁--下图是从海水中提取镁的简单流程.
①沉淀B与试剂C发生的是中和反应,则沉淀B的化学式为
Mg(OH)2
Mg(OH)2
.②从“MgCl2溶液”得到“无水MgCl2”的操作方法是
蒸发结晶
蒸发结晶
.③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为
MgCl2
Mg+Cl2↑
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MgCl2
Mg+Cl2↑
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(2)海水“制碱”--下图是海水“制碱”的部分简单流程.
①步骤Ⅲ反应的化学方程式为:
NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl
NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl
.②制氨盐水的过程中要先通入氨气,再通入二氧化碳.如果反过来,二氧化碳的吸收率会降低.这是因为
氨气溶于水形成碱性溶液,更易于吸收二氧化碳
氨气溶于水形成碱性溶液,更易于吸收二氧化碳
.分析:(1)①根据信息“沉淀B与试剂C发生的是中和反应”推测;
②根据使溶液结晶的方法和原里解答;
③根据反应物、生成物、反应条件及质量守恒定律写方程式;
(2)①根据前三个步骤加入的物质判断反应物和生成物,再写出步骤Ⅲ的方程式;
②根据二氧化碳和氨气的溶解性不同解答.
②根据使溶液结晶的方法和原里解答;
③根据反应物、生成物、反应条件及质量守恒定律写方程式;
(2)①根据前三个步骤加入的物质判断反应物和生成物,再写出步骤Ⅲ的方程式;
②根据二氧化碳和氨气的溶解性不同解答.
解答:解:(1)①根据题中信息“沉淀B与试剂C发生的是中和反应”且生成氯化镁,可推出沉淀B是碱,故答案为:Mg(OH)2
②因为氯化钠的溶解度随温度变化不大,所以海水制盐常用蒸发结晶法,故答案为:蒸发结晶;
③氯化镁电解制备镁的方程式为:MgCl2
Mg+Cl2↑.
(2)①前三个步骤加入的物质有氯化钠、氨气、二氧化碳、水,这些是反应物,生成物是碳酸氢钠,由于碳酸氢钠溶解度较小,易结晶析出,应看作沉淀,方程式为:NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl;
②因为二氧化碳在水中溶解度比较小,直接向海水中通二氧化碳,溶解量太小;如果先通氨气,因为氨气极易溶于水,且溶于水后溶液呈碱性,有利于二氧化碳的溶解.故答案为:氨气溶于水形成碱性溶液,更易于吸收二氧化碳
②因为氯化钠的溶解度随温度变化不大,所以海水制盐常用蒸发结晶法,故答案为:蒸发结晶;
③氯化镁电解制备镁的方程式为:MgCl2
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(2)①前三个步骤加入的物质有氯化钠、氨气、二氧化碳、水,这些是反应物,生成物是碳酸氢钠,由于碳酸氢钠溶解度较小,易结晶析出,应看作沉淀,方程式为:NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl;
②因为二氧化碳在水中溶解度比较小,直接向海水中通二氧化碳,溶解量太小;如果先通氨气,因为氨气极易溶于水,且溶于水后溶液呈碱性,有利于二氧化碳的溶解.故答案为:氨气溶于水形成碱性溶液,更易于吸收二氧化碳
点评:化学来源于生产、生活,又服务于生产、生活,氨碱工业是初中化学重要的应用之一,是考查重点,常涉及化学方程式的书写,二氧化碳和氨气通入的顺序及原因,反应时析出碳酸氢钠的原因与物质溶解度的关系等重点内容.
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