实验室中盛装还未使用的浓硫酸试剂瓶上的

标签如右图所示，根据有关信息计算：

（1）该试剂瓶中含硫酸的质量是                 g；

（2）欲配制100g溶质质量分数为19。6%的稀硫酸，

需要这种浓硫酸           g。

实验室有一瓶浓硫酸．瓶上标签内容如右图所示，请根据标签上提供的数据解答下列问题：
（1）需要处理含80g NaoH的废液，若选用下图给定的浓硫酸中和．所需浓硫酸的质量为________．
（2）98g10%硫酸和lOg某合金（合金是由一种未知金属（M）和铜组成的）混合后充分反应，过滤，得到滤渣和滤液，其中滤渣的质量为7.6g其中未知金属反应后形成化合物的化合价为+2价．往滤渣中加硫酸．滤渣不溶解，往滤液中加合金也没有任何现象．
①写出发生反应的化学方程式________
②利用已知条件求解反应生成氢气质量（x）的比例式________
③金属M的元素符号为________
④合金中铜元素的质量分数为________
⑤所得溶液溶质的质量分数________．

实验室用98％的浓硫酸(密度为1．84g／ml)配制l00g溶质质量分数为20％的稀硫酸。
(1)配制该溶液的步骤：             、量取、溶解、装瓶贴标签；
(2)溶解过程如右图所示，b中盛放的物质是           ，a的作用是             ；

(3)实验过程中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上应立即             ， 然后涂上3％—5％的碳酸氢钠溶液；
(4)配制后溶液中溶质的质量分数小于20％，分析引起这一结果的原因可能是     (写出一种即可)。