某化学课外小组设计了如下图所示的装置，进行氨气性质实验．利用图1完成氨的催化氧化实验，其中箭头表示气体流向，A、B表示两种纯净、干燥的气体，反应进行一段时间后，装置已中有红棕色气体生成．实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取KMnO₄、Na₂O₂、NH₄Cl、NH₄HCO₃、P₂O₅、碱石灰、生石灰、蒸馏水、浓硫酸、浓氨水

根据图1中装置和反应现象请回答：
（1）若乙中盛有P₂O₅，此时丙装置中发生反应的化学方程式为．若丁中盛有P₂O₅，此时甲装置中应选择的试剂是．
（2）检验甲装置气密性的方法．
（3）当己中充满红棕色气体后，停止甲、丙装置中的反应，并关闭a、b两个活塞，将己装置浸入冰水中，出现的现象是简述产生此现象的原因，若将己装置中的试管倒置于盛有水的水槽中，发生的现象是．
（4）已知氨气在纯氧中安静的燃烧，如图2，将过量O₂与NH₃分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气．先通入O₂，后通过NH₃的理由是．
（5）液氨与水性质颇为相似，其电离方程式可表示为：2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-．某温度下其离子积常数为1×10^-30（mol?L^-1）²．液氨中的pNH₄与水中的pH类似，向1L液氨中加入2.3gNa此时上述平衡移动（填“向正方向”“向逆方向”或“不”），完全反应后溶液的pNH₄=．

某兴趣小组设计出下图所示装置来进行“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化．
（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是．
（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸．c中反应的化学方程式是；再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是．
（3）上表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是，原因是．
（4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO₄＞Cl₂＞Br₂，则c中加入的试剂是
d中加入的试剂是，实验现象为；但此实验的不足之处是．

（1）氨（NH₃）是重要的含氮化合物．1774年该气体由英国普里斯特里制得．为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置．

①实验装置和所用药品都正确的是（填“甲”、“乙”或“丙”）；
②写出实验室制取氨气的化学方程式．
（2）一组同学设计出右图所示装置来进行“铁与浓硫酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化．
①实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c．其目的是．
②在d中加适量NaOH溶液，向c中放入过量的铁屑和一定量的浓硫酸，塞紧橡皮塞．此时铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了；给试管c加热，当开始有气泡产生时反应的化学方程式是，d中反应的离子方程式是．

SO₂ 是一种重要的化工原料，某兴趣小组采用如图1所示装置制取并探究SO₂气体的性质．
（1）下列实验方案适用于用如图所示装置制取所需SO₂ 的是（填序号）．
A．Na₂SO₃ 溶液与HNO₃             
B．Na₂SO₃ 固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧             
D．铜与浓H₂SO₄
（2）组装完仪器后，检查发生装置气密性的方法是：关闭活塞b，；
（3）指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如图2所示装置，其中合理的是（填序号）．
（4）小组同学设计在试管d中加入FeCl₃溶液，验证SO₂ 的还原性．为了验证SO₂ 与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们在通入足量SO₂ 后，取试管d中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案A：往第一份试液中加入KMnO₄ 溶液，紫红色褪去
方案B：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
方案C：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀．
写出SO₂ 与Fe³⁺反应的离子方程式．
上述方案中不合理的一项是，原因是．

某兴趣小组设计出如右图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化．
（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c．其目的是；
（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入3mL浓硝酸．c中反应的化学方程式是：；
再由a向c中加5mL蒸馏水，此时c中反应的离子方程式是：；
（3）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是（填方案序号），理由是．

方案	反应物
①	Cu、浓HNO3
②	Cu、稀HNO3
③	Cu、O2、稀HNO3