下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是

   A. a电极是负极

   B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^―=Mn₂O₃(s)+2OH^―(aq)

   C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

   D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)
下列说法错误的是  

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：  Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)     下列说法错误的是(   )

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂+H₂O+2e^—→Mn₂O₃+2OH^—

C．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g[

D．电池工作时，电子由负极通过电解液流向正极

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)

下列说法错误的是  

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

C．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^—=Mn₂O₃(s)+2OH^—(aq)

D．外电路中每通过O.2mol e-，锌的质量理论上减小6.5g

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：  Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)    下列说法错误的是(   )