题目内容
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是( )
| A．电池工作时，锌失去电子 |
| B．电池正极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e—→Mn2O3+2OH— |
| C．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g[ |
| D．电池工作时，电子由负极通过电解液流向正极 |
D
解析试题分析：由电池总反应式判断锌化合价升高，发生氧化反应，做负极，A、C对；B项：因为电解质溶液为碱性，可先写出负极反应式： Zn+2OH-+2e—=Zn(OH)2, 然后由总反应式减负极反应式，可知该项正确。D项：电子沿导线留下正极，而不经过溶液，错误。
考点：原电池原理、电极反应式的书写。
练习册系列答案
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热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。其基本结构如图所示，作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池的总反应方程式为：
PbSO4＋2LiCl＋Ca
CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列有关说法正确的是（ ）
| A．正极反应式：Ca＋2Cl－－2e－CaCl2 |
| B．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 |
| C．放电过程中，Li＋向负极移动 |
| D．每转移0．1 mol电子，理论上生成20．7 g Pb |
已知氧化性：Au3＋＞Ag＋＞Cu2＋＞Pb2＋＞Cr3＋＞Zn2＋＞Ti2＋。现有如图所示的电化学装置，下列叙述中正确的是
| A．若X为Ti，则Y极的电极反应式可能是Zn－2e－＝Zn2＋ |
| B．若X为Cr，则Y可以选Zn或Ti |
| C．若Y为Cu，则X极的电极反应式可能是Cr－3e－＝Cr3＋ |
| D．若Y为Pb，则Xn＋(aq)中阴离子数会减少 |
如图所示为某原电池的结构示意图，下列说法不正确的是(盐桥中装满用饱和KCl溶液和琼胶做成的冻胶) ( )
| A．该原电池的总反应式为2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋ |
| B．该电池工作时，Cu2＋在电极上得到电子，发生还原反应 |
| C．该电池工作时，氯化铜溶液中氯离子浓度增大 |
| D．电池工作过程中，电子由铜电极经过电流表流向石墨电极 |
将0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01mol NaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01 mol Cu，另一电极析出的气体
| A．只有Cl2 | B．只有O2 | C．只有H2 | D．既有Cl2又有O2 |
下列有关金属的说法正确的是( )
| A．牺牲阳极的阴极保护法构成原电池，被保护的金属作正极 |
| B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用 |
| C．不锈钢不易生锈是因为表面有保护膜 |
| D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 |
埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是
| A．在潮湿疏松的土壤中 | B．在含铁元素较多的酸性土壤中 |
| C．在干燥致密不透气的土壤中 | D．在含碳较多的潮湿透气的中性土壤中 |
金属的防腐常用方法有：
| A．覆盖油脂； | B．覆盖油漆； | C．覆盖塑料； | D．电镀金属； E．电化学保护法； F．制成不锈钢。请为以下钢铁制品选择一种适当的防锈方法（填写序号 ）： |
（4）电线 ，（5）铁钳的转动部位 ，（6）自行车的钢圈 。
有一种氢氧燃料电池以30％KOH溶液为电解质溶液，工作时的电极反应如下：
2H2+4OH－- 4e－＝4H2O O2+2H2O+4e－＝4OH－，下列说法中错误的是
| A．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极 |
| B．标准状况下，反应3.36L氢气，转移电子0.2mol |
| C．氢氧燃料电池能量利用率高于氢气直接燃烧的能量利用率 |
| D．产物为无污染的水，属于环境友好电池 |