题目内容

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：  Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)     下列说法错误的是(   )

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e—→Mn2O3+2OH—

C．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g[

D．电池工作时，电子由负极通过电解液流向正极

 

【答案】

D

【解析】

试题分析：由电池总反应式判断锌化合价升高，发生氧化反应，做负极，A、C对；B项：因为电解质溶液为碱性，可先写出负极反应式：  Zn+2OH-+2e—=Zn(OH)2, 然后由总反应式减负极反应式，可知该项正确。D项：电子沿导线留下正极，而不经过溶液，错误。

考点：原电池原理、电极反应式的书写。

 

练习册系列答案
相关题目
（2004年江苏高考化学题）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（　　）
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（　　）
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．下列说法错误的是（　　）
碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列说法错误的是（　　）
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（　　）
A、电池工作时，锌失去电子B、电池正极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH-C、外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5gD、电池工作时，电子由负极通过电解液流向正极

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网