摘要:D.

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  1.C 2.D 3.A 4.A 5.B 6.A 7.BD 8.AD 9.B 10.B 11.A 12.A

  13.A 14.A 15.D 16.C 17.C 18.D 19.B 20.C 21.B 22.C

  23.A:  B:  C:

  D:

  24.  

  25.(1)

  (2)  

  (3)

  26.(1)

  (2)

  (3)③⑤

  (4)  

  27.(1)A:对苯二甲醇 B:对苯二甲酸w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

  (2)

  

  (3)类型:取代,条件:光

  (4)B、D

  28.(1)

  (2)A:

  C:

  E:

  (3)

  

  29.(1) 

  (2)

  

  30.(1)

  (2)若为链状二烯烃,则b4a;若为环烯烃,则b2a

  (3)

  

  

  

  (4)我们先将氧化后的产物复原,去掉后加上的氧,且将空下的双键位置编号

  

  

  这样,若②和④先接成环,①和③再接为侧链,则能形成五圆环,不合题意;若②和③接成环,①和④再接为侧链,则能形成六圆环,符合题意,所以,推导出的结构简式为

  A:

  B:

  (5)或简写成(即异松油烯,名称不作要求)

  (6)符合的通式,属单烯烃,它可能的结构有3种(见下A、B、C),经臭氧氧化分解后,所得产物

  A:

  B:

  C:

  已知产物中有丙酮,则C产生的HCHO=0.15 mol,C=0.15 mol

  又产物中HCHO的总物质的量=0.21 mol,则A产生HCHO=0.06 mol,A=0.06 mol,同时,A产生的

  而产物中醛的总物质的量=0.45 mol,所以,B产物的

,B=0.09 mol

  综上,混合气体中3种烯烃A、B、C的物质的量之比为2∶3∶5

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Ⅰ.同学甲选用下图所示仪器制备少量无水FeCl3,仪器连接顺序正确的是:
a→e→d→
c
c
b
b
h
h
j
j
g
g


Ⅱ.同学乙善于利用类比的方法学习,他根据已知资料:硝酸能把铁氧化成Fe(NO33,但当铁过量时,产物是Fe(NO32.提出一个相似的观点:氯气与铁粉反应,当C12足量时生成FeCl3,当铁粉过量时产物是FeCl2.为验证该观点是否正确,他将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl2中点燃,取其表面生成物并分别编号为A、B,然后通过实验确定其成分.探究过程如下:
(1)提出假设:A是FeCl3;B是FeCl2
(2)设计实验方案:分别取A、B的溶液均进行以下实验.请填写下表中的相应空格.
实验方法 实验现象 结论
分别向A、B溶液中加KSCN溶液
溶液变红色
溶液变红色
固体物质中含有FeCl3
分别向KMnO4溶液中加入适量A、B溶液 KMnO4溶液颜色无明显变化 固体物质中不含
FeCl2
FeCl2
(3)根据上述实验结论,写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式:
2Fe+3Cl2
 点燃 
.
 
2FeCl3
2Fe+3Cl2
 点燃 
.
 
2FeCl3

(4)实际应用:FeCl3溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂,腐蚀后的废液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2,同学们设计了从废液中回收Cu的方案:向废液中加入过量的铁粉,充分反应后,过滤.在所得滤渣中加入足量的盐酸,充分反后,再过滤即得到铜.该方案涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为:
Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+
Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+
;请写出该方案涉及的反应的离子方程式:
2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+、Fe+2H+=Fe2++H2
2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+、Fe+2H+=Fe2++H2
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