题目内容
D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线型，回答下列问题：
（1）Y的最高价氧化物的化学式为
（2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是
（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为
（4）D和X形成的化合物，其化学键类型属
（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是
（1）Y的最高价氧化物的化学式为
SO3
SO3
．（2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是
Cl
Cl
，写出该元素的最高价含氧酸的化学式：HClO4
HClO4
．（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为
直线型
直线型
．（4）D和X形成的化合物，其化学键类型属
极性共价键
极性共价键
，其晶体类型属原子晶体
原子晶体
．（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是
Mg3N2
Mg3N2
，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是Mg3N2+8H2O=3Mg（OH）2+2NH3．H2O
Mg3N2+8H2O=3Mg（OH）2+2NH3．H2O
．分析：D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线型，形成正四面体结构的氢化物是甲烷或硅烷，形成三角锥型的氢化物是氨气，形成V型的氢化物是水或硫化氢，形成直线型结构的氢化物是乙炔、氟化氢或氯化氢，这几种元素的原子序数逐渐增大，所以D的氢化物是甲烷，E的氢化物是氨气，X的氢化物是硅烷，Y的氢化物是硫化物，Z的氢化物是氯化氢，则D、E、X、Y、Z分别是C、N、Si、S、Cl元素．
解答：解：D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线型，形成正四面体结构的氢化物是甲烷或硅烷，形成三角锥型的氢化物是氨气，形成V型的氢化物是水或硫化氢，形成直线型结构的氢化物是乙炔、氟化氢或氯化氢，这几种元素的原子序数逐渐增大，所以D的氢化物是甲烷，E的氢化物是氨气，X的氢化物是硅烷，Y的氢化物是硫化物，Z的氢化物是氯化氢，则D、E、X、Y、Z分别是C、N、Si、S、Cl元素．
（1）Y最高价氧化物的化学式是SO3，故答案为：SO3；
（2）能形成酸性最强的含氧酸的元素是Cl元素，该元素的最高价含氧酸的化学式HClO4，故答案为：Cl；HClO4；
（3）D和Y形成的化合物是CS2，其分子的空间构型和二氧化碳的相同，为直线型，故答案为：直线型；
（4）D和X形成的化合物是SiC，其化学键为极性共价键，其晶体类型和硅相似属于原子晶体，故答案为：极性共价键；原子晶体；
（5）镁和氮气反应生成氮化镁，所以金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是氮化镁，氮化镁与水反应生成两种碱，分别是氢氧化镁和氨水，所以该反应的化学方程式Mg3N2+8H2O=3Mg（OH）2+2NH3．H2O，
故答案为：Mg3N2；Mg3N2+8H2O=3Mg（OH）2+2NH3．H2O．
（1）Y最高价氧化物的化学式是SO3，故答案为：SO3；
（2）能形成酸性最强的含氧酸的元素是Cl元素，该元素的最高价含氧酸的化学式HClO4，故答案为：Cl；HClO4；
（3）D和Y形成的化合物是CS2，其分子的空间构型和二氧化碳的相同，为直线型，故答案为：直线型；
（4）D和X形成的化合物是SiC，其化学键为极性共价键，其晶体类型和硅相似属于原子晶体，故答案为：极性共价键；原子晶体；
（5）镁和氮气反应生成氮化镁，所以金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是氮化镁，氮化镁与水反应生成两种碱，分别是氢氧化镁和氨水，所以该反应的化学方程式Mg3N2+8H2O=3Mg（OH）2+2NH3．H2O，
故答案为：Mg3N2；Mg3N2+8H2O=3Mg（OH）2+2NH3．H2O．
点评：本题考查元素及其化合物的性质、分子空间构型等知识点，明确常见分子的空间构型是解本题的关键，会根据价层电子对互斥理论判断分子的构型及杂化方式，为高考热点．
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