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已知在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠会发生如下一些反应
①
+3
====3
+3H++I-（慢）
②
+5I-+6H+====3I2+3H2O（慢）
③I2+
+H2O====2I-+
+3H+（快）
分别配制下面三种溶液。
溶液A：0.9 g碘酸钾溶于少量温水中，再稀释到500 mL。
溶液B：0.45 g亚硫酸钠配成溶液，稀释到500 mL。
溶液C：取5 g可溶性淀粉，放在小烧杯中，加入25 mL冷水，搅拌成悬浊液。另取200 mL水加热至沸，趁沸腾时倒入淀粉悬浊液并迅速搅拌，使淀粉糊化、溶解。到溶液冷却后边搅拌边慢慢加入12.5 mL浓硫酸，最后也稀释到500 mL。
溶液 D：200 mL水+50 mL A溶液+50 mL C溶液
溶液 E：225 mL水+25 mL A溶液+50 mL C溶液
试完成下列问题：
（1）根据实验原理，化学反应速率由哪步反应决定：___________（填“①”“②”或“③”）。
（2）当哪种离子耗尽时才能见到溶液变蓝色：___________ (填“I-”“
”“H+”或“
”)。
（3）在盛放D溶液和E溶液的两只烧杯里同时加入50 mL B溶液。D、E两烧杯中哪种溶液先变蓝色：___________ (填“D”或“E”)。
（4）为研究温度对反应速度的影响，准备三份E溶液(各300 mL，配法同上)，用三只量筒分别量取50 mL B溶液，同时把三份B溶液分别加入下述不同温度的三份E溶液中：
a.第一份放在石棉网上加热到50 ℃左右，b.第二份维持在室温，c.第三份浸在冰水里冷却到近冰点。先变蓝色的是：___________（填“a”“b”或“c”）。
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①
+3
====3
+3H++I-（慢）
②
+5I-+6H+====3I2+3H2O（慢）
③I2+
+ H2O====2I-+
+3H+（快）
分别配制下面三种溶液。
溶液A：0.9 g碘酸钾溶于少量温水中，再稀释到500 mL。
溶液B：0.45 g亚硫酸钠配成溶液，稀释到500 mL。
溶液C：取5 g可溶性淀粉，放在小烧杯中，加入25 mL冷水，搅拌成悬浊液。另取200 mL水加热至沸，趁沸腾时倒入淀粉悬浊液并迅速搅拌，使淀粉糊化、溶解。到溶液冷却后边搅拌边慢慢加入12.5 mL浓硫酸，最后也稀释到500 mL。
溶液 D：200 mL水+50 mL A液+50 mL C液
溶液 E：225 mL水+25 mL A液+50 mL C液
试完成下列问题：
（1）根据实验原理，化学反应速率由哪步反应决定_________（填“①”“②”或“③”）。
（2）当哪种离子耗尽时才能见到溶液变蓝色_____(填：“I-”“
”“H+”或“
”)。
（3）在盛放D液和E液的两只烧杯里同时加入50 mL B液。D、E两烧杯哪个溶液先变蓝色__________(填“D”或“E”)。
（4）为研究温度对反应速率的影响，准备三份E液（各300 mL，配法同上），用三只量筒分别量取50 mL B液，同时把三份B液分别加入下述不同温度的三份E液中。
a.第一份放在石棉网上加热到50 ℃左右，b.第二份维持在室温，c.第三份浸在冰水里冷却到近冰点。先变蓝色的是__________（填“a”“b”或“c”）。
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①
+3
====3
+3H++I-（慢）
②
+5I-+6H+====3I2+3H2O（慢）
③I2+
+H2O====2I-+
+3H+（快）
分别配制下面三种溶液。
溶液A：0.9 g碘酸钾溶于少量温水中，再稀释到500 mL。
溶液B：0.45 g亚硫酸钠配成溶液，稀释到500 mL。
溶液C：取5 g可溶性淀粉，放在小烧杯中，加入25 mL冷水，搅拌成悬浊液。另取200 mL水加热至沸，趁沸腾时倒入淀粉悬浊液并迅速搅拌，使淀粉糊化、溶解。到溶液冷却后边搅拌边慢慢加入12.5 mL浓硫酸，最后也稀释到500 mL。
溶液D：200 mL水+50 mL A液+500 mL C液
溶液E：225 mL水+25 mL A液+50 mL C液
试完成下列问题：
（1）根据实验原理，化学反应速率由哪步反应决定____________。（填“①”“②”或“③”）
（2）当哪种离子耗尽时才能见到溶液变蓝色____________。（填“I-”“
”“H+”或“
”）
（3）在盛放D液和E液的两只烧杯里同时加入50 mL B液。D、E两烧杯哪个溶液先变蓝色____________（填“D”或“E”）
（4）为研究温度对反应速率的影响，准备三份E液（各300 mL，配法同上），用三只量筒分别量取50 mL B液，同时把三份B液分别加入下述不同温度的三份E液中。
a.第一份放在石棉网上加热到50 ℃左右，b.第二份维持在室温，c.第三份浸在冰水里冷却到近冰点。先变蓝色的是____________。（填“a”“b”或“c”）
查看习题详情和答案>>（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O．该反应中还原剂是
（2）已知：2I（g）═I2（g）△H=-151 kJ?mol-1；2H（g）═H2（g）△H=-436 kJ?mol-1；HI（g）=H（g）+I（g）△H=+298 kJ?mol-1．相同条件下，H2与I2反应生成HI的热化学方程式为：H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H=
（3）将1molI2（g）和2molH2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）并达平衡．HI的体积分数φ（HI）随时间变化如图曲线II所示：
①达到平衡时，I2（g）的物质的量浓度为
②保持加入的反应物的物质的量不变，若改变反应条
件，在某一条件下φ（HI）的变化如曲线I所示，则该条件可能是
A．恒温条件下，缩小反应的容积 B．恒容条件下．加入适当催化剂
C．在恒容下，升高温度 D．在恒容下，充入N2使容器压强增大
③若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入1mol H2（g）和2mol Hl（g），发生反应达到平衡时，H2的体积分数为
2H
I（g）ΔH＝–26.48kJ·mol－1①