题目内容
以下是著名的碘时钟实验：已知在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠会发生如下一些反应：
①
+3
====3
+3H++I-（慢）
②
+5I-+6H+====3I2+3H2O（慢）
③I2+
+ H2O====2I-+
+3H+（快）
分别配制下面三种溶液。
溶液A：0.9 g碘酸钾溶于少量温水中，再稀释到500 mL。
溶液B：0.45 g亚硫酸钠配成溶液，稀释到500 mL。
溶液C：取5 g可溶性淀粉，放在小烧杯中，加入25 mL冷水，搅拌成悬浊液。另取200 mL水加热至沸，趁沸腾时倒入淀粉悬浊液并迅速搅拌，使淀粉糊化、溶解。到溶液冷却后边搅拌边慢慢加入12.5 mL浓硫酸，最后也稀释到500 mL。
溶液 D：200 mL水+50 mL A液+50 mL C液
溶液 E：225 mL水+25 mL A液+50 mL C液
试完成下列问题：
（1）根据实验原理，化学反应速率由哪步反应决定_________（填“①”“②”或“③”）。
（2）当哪种离子耗尽时才能见到溶液变蓝色_____(填：“I-”“
”“H+”或“
”)。
（3）在盛放D液和E液的两只烧杯里同时加入50 mL B液。D、E两烧杯哪个溶液先变蓝色__________(填“D”或“E”)。
（4）为研究温度对反应速率的影响，准备三份E液（各300 mL，配法同上），用三只量筒分别量取50 mL B液，同时把三份B液分别加入下述不同温度的三份E液中。
a.第一份放在石棉网上加热到50 ℃左右，b.第二份维持在室温，c.第三份浸在冰水里冷却到近冰点。先变蓝色的是__________（填“a”“b”或“c”）。
（1）①②（只写①或②也对）（2） （3）D （4）a
解析：（1）化学反应速率通常由反应慢的一步决定，所以答案为①②。
（2）要使溶液变蓝色，在溶液中必须存在I2，而要使溶液中存在I2，溶液中必须不存在具有强还原性的离子，从而确定答案为。
（3）烧杯中的溶液先变蓝色，说明反应速率快。对溶液来说，反应物浓度越高，反应速率越快，故D烧杯中溶液先变蓝色。
（4）同上原理，温度越高，反应速率越快，溶液变蓝的速率越快。
+3
====3
+3H++I-（慢）
+5I-+6H+====3I2+3H2O（慢）
+H2O====2I-+
+3H+（快）
”“H+”或“
”）
+3
====3
+3H++I-（慢）
+5I-+6H+====3I2+3H2O（慢）
+H2O====2I-+
+3H+（快）
”“H+”或“
”)。