摘要：(1)+
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白磷（P4）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸．
（1）31g白磷与足量的氧气完全燃烧释放出745.5kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式：
（2）已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：
（3）白磷有毒，在实验室可采用CuSO4溶液迸行处理，其反应为：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4该反应的氧化产物是
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（1）31g白磷与足量的氧气完全燃烧释放出745.5kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式：
P4（s）+5O2（g）=2P2O5（s），△H=-2982kJ/mol
P4（s）+5O2（g）=2P2O5（s），△H=-2982kJ/mol
（2）已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：
3
3
P4+10
10
HClO3+18
18
H2O
H2O
═10
10
HCl+12
12
H3PO4配平并完成上述反应方程式．（3）白磷有毒，在实验室可采用CuSO4溶液迸行处理，其反应为：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4该反应的氧化产物是
H3PO4
H3PO4
，若有1.1molP4反应，则有12
12
mol电子转移．（1）P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H1=-2983.2kJ/mol（2）P（s，红磷）+
O2（g）=
P4O10（s）△H2=-738.5kJ/mol，则白磷转化为红磷的热化学方程式
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P4（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=-29.2kJ/mol，
P4（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=-29.2kJ/mol，
．相同的状况下，能量较低的是红磷
红磷
；白磷的稳定性比红磷低
低
（填“高”或“低”）．（1）P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H1=-2983.2kJ/mol（2）P（s，红磷）+
O2（g）=
P4O10（s）△H2=-738.5kJ/mol，则白磷转化为红磷的热化学方程式______．相同的状况下，能量较低的是______；白磷的稳定性比红磷______（填“高”或“低”）．
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O2（g）=
P4O10（s）△H2=-738.5kJ/mol，则白磷转化为红磷的热化学方程式 ．相同的状况下，能量较低的是 ；白磷的稳定性比红磷 （填“高”或“低”）．