(1)P4+5O2(g)=P4O10(s)△H1=-2983.2kJ/mol+54O2(g)=14P4O10(s)△H2=-738.5kJ/mol.则白磷转化为红磷的热化学方程式．相同的状况下.能量较低的是 ,白磷的稳定性比红磷．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（1）P₄（s，白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H₁=-2983.2kJ/mol（2）P（s，红磷）+

5

4

O₂（g）=

1

4

P₄O₁₀（s）△H₂=-738.5kJ/mol，则白磷转化为红磷的热化学方程式______．相同的状况下，能量较低的是______；白磷的稳定性比红磷______（填“高”或“低”）．

P₄（s，白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H₁=-2983.2kJ/mol…①
P（s，红磷）+

5

4

O₂（g）=

1

4

P₄O₁₀（s）△H₂=-738.5kJ/mol，…②
根据盖斯定律：①-②×4可得：P₄（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=（-2983.2kJ/mol）-（-738.5kJ）×4=-29.2kJ/mol，说明白磷转化为红磷是放热反应，相同的状况下，红磷能量比白磷低，红磷比白磷稳定，故答案为：P₄（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=-29.2kJ/mol；红磷；低．

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（1）P₄（s，白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H₁=-2983.2kJ/mol（2）P（s，红磷）+

P₄O₁₀（s）△H₂=-738.5kJ/mol，则白磷转化为红磷的热化学方程式

P₄（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=-29.2kJ/mol，

P₄（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=-29.2kJ/mol，

．相同的状况下，能量较低的是

；白磷的稳定性比红磷

（填“高”或“低”）．

同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速度较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难．现在可根据盖斯提出的观点“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”来研究．已知：
P₄（s、白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-2983.2kJ?mol^-1
P（s、红磷）+

P₄O₁₀（s）；△H=-738.5kJ?mol^-1
（1）试写出红磷转化为白磷的热化学方程式

4P（s、红磷）=P₄（s、白磷）△H=+29.2KJ/mol

4P（s、红磷）=P₄（s、白磷）△H=+29.2KJ/mol

；
（2）由此可知白磷的稳定性比红磷

．（填写“强”或“弱”）

（1）P₄（s，白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H₁=-2983.2kJ/mol（2）P（s，红磷）+

P₄O₁₀（s）△H₂=-738.5kJ/mol，则白磷转化为红磷的热化学方程式．相同的状况下，能量较低的是；白磷的稳定性比红磷（填“高”或“低”）．

已知：（1）P₄（s，白磷）+ 5O₂(g) == P₄O₁₀（s） △H1＝－2983．2 kJ/mol
（2）

则白磷转化为红磷的热化学方程式_____________________ 。相同的状况下，能量较低的是________；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）。