Question

（1）P₄（s，白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H₁=-2983.2kJ/mol（2）P（s，红磷）+O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H₂=-738.5kJ/mol，则白磷转化为红磷的热化学方程式    ．相同的状况下，能量较低的是    ；白磷的稳定性比红磷    （填“高”或“低”）．

Answer 1

【答案】分析：根据盖斯定律写出白磷转化为红磷的热化学方程式，根据物质的总能量与反应热的关系判断，能量越高物质越稳定．
解答：解：P₄（s，白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H₁=-2983.2kJ/mol…①
P（s，红磷）+O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H₂=-738.5kJ/mol，…②
根据盖斯定律：①-②×4可得：P₄（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=（-2983.2kJ/mol）-（-738.5kJ）×4=-29.2kJ/mol，说明白磷转化为红磷是放热反应，相同的状况下，红磷能量比白磷低，红磷比白磷稳定，故答案为：P₄（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=-29.2kJ/mol；红磷；低．
点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的应用．