（1）相同温度下，等浓度的CH₃COONa和Na₂CO₃溶液，溶液的碱性强．
（2）升高温度，使盐类的水解平衡向移动，即升高温度盐类的水解（填“促进”或“抑制”）．
（3）盐溶液的浓度越小，盐就越水解，即加水盐类的水解（填“促进”或“抑制”）．
（4）向CH₃COONa溶液中加入NaOH溶液，则平衡向移动，即加酸能强酸弱碱盐的水解，加碱能强碱弱酸盐的水解（填“促进”或“抑制”）．
（5）向NH₄Cl溶液中加入CH₃COONH₄晶体，水解平衡向移动．

（2013?浦东新区一模）药物阿莫西林能杀灭或抑制细菌繁殖，它的合成路线如下：


已知：
A能使三氯化铁溶液显色．
完成下列填空：
（1）写出A的结构简式：；CH₃I的作用．
（2）写出反应类型：反应②，反应⑤．
（3）G中无氧官能团的名称．
（4）反应④的化学方程式．
（5）同分异构体中，能与氯化铁溶液发生显色反应，且苯环上的一氯代物有两种的有机物有种；
（6）写出甘氨酸（H₂N-CH₂-COOH）和G发生缩合生成二肽的结构简式：．

请你设计实验探究促进或抑制FeCl₃水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素．
仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、酒精灯、pH计、pH试纸；lmol/L盐酸、氯化氢气体、1mol/L氢氧化钠、lmol/L氯化铁、蒸馏水．
完成下列探究过程：
（1）写出FeCl₃水解的离子方程式：．
（2）针对FeCl₃水解的影响因素提出假设：
假设 l：溶液的酸碱性；
假设 2：；
假设 3：．
（3）基于以上3个假设，设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．

步骤编号	实验操作	预期现象和结论
①	在试管中加入2mllmol/L氯化铁，观察溶液颜色，加热一段时间． 在试管中加入2mllmol/L氯化铁，观察溶液颜色，加热一段时间．	加热后溶液颜色变深．说明升温促进氯铁水解， 生成更多的氢氧化铁胶体． 加热后溶液颜色变深．说明升温促进氯铁水解， 生成更多的氢氧化铁胶体．
②	在上述溶液中通入HCl气体 在上述溶液中通入HCl气体	上述溶液颜色变浅．说明加入酸使平衡左移，酸抑制氯化铁水解． 上述溶液颜色变浅．说明加入酸使平衡左移，酸抑制氯化铁水解．
③	用量筒取10mllmol/L氯化铁于烧杯中，用pH计测出pH值．另取90ml蒸馏水加入烧杯，充分搅拌，再用pH计测出pH值． 用量筒取10mllmol/L氯化铁于烧杯中，用pH计测出pH值．另取90ml蒸馏水加入烧杯，充分搅拌，再用pH计测出pH值．	前后测得pH值之差小于1．说明加水稀释后平衡右移，生成更多的H+．故增大氯化铁浓度，不利其水解． 前后测得pH值之差小于1．说明加水稀释后平衡右移，生成更多的H+．故增大氯化铁浓度，不利其水解．
	无 无	无 无
…	…	…

（2012?奉贤区二模）水是极弱的电解质，改变外界条件对水的电离有促进或抑制作用，下列说法错误的是（　　）

常温下，两种溶液①0.1mol/L NH₃?H₂O  ②0.1mol/L NH₄Cl中：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中c（OH^-）（填“增大”、“减小”或“不变”）；K_W（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）溶液②呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）．其原因是
（用离子方程式表示）．升温可以（填“促进”或“抑制”）NH₄Cl 的水解．
（3）两种溶液中c（NH₄⁺） 的大小为（填字母）．
a．两种溶液中c（NH₄⁺） 都等于0.1mol/L
b．两种溶液中c（NH₄⁺） 都小于0.1mol/L
c．NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺） 小于NH₃?H₂O溶液中c（NH₄⁺）
（4）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH₄⁺）=a mol/l，则c（SO₄^2-）=mol/l
（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是．