题目内容

（1）相同温度下，等浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，
Na2CO3
Na2CO3
溶液的碱性强．
（2）升高温度，使盐类的水解平衡向
正反应方向
正反应方向
移动，即升高温度
促进
促进
盐类的水解（填“促进”或“抑制”）．
（3）盐溶液的浓度越小，盐就越
容易
容易
水解，即加水
促进
促进
盐类的水解（填“促进”或“抑制”）．
（4）向CH3COONa溶液中加入NaOH溶液，则平衡向
逆反应方向
逆反应方向
移动，即加酸能
抑制
抑制
强酸弱碱盐的水解，加碱能
抑制
抑制
强碱弱酸盐的水解（填“促进”或“抑制”）．
（5）向NH4Cl溶液中加入CH3COONH4晶体，水解平衡向
逆反应方向
逆反应方向
移动．
分析：盐类水解时，对应的酸越弱，水解程度越大，盐类的水解程度为吸热过程，加热促进水解，结合离子浓度对平衡移动的影响可解答该题．
解答：解：（1）醋酸酸性比碳酸强，则碳酸钠水解程度较大，溶液碱性较强，故答案为：Na2CO3；
（2）盐类的水解程度为吸热过程，加热促进水解，升高温度，盐类水解向正反应方向移动，故答案为：正反应方向；促进；
（3）盐溶液浓度越小，水解程度越大，加水促进盐类的水解，故答案为：容易；促进；
（4）CH3COONa水解呈碱性，向CH3COONa溶液中加入NaOH溶液，抑制醋酸钠的水解，而加酸可抑制强酸弱碱盐的水解，故答案为：逆反应方向；抑制；抑制；
（5）向NH4Cl溶液中加入CH3COONH4晶体，铵根离子浓度增大，则抑制氯化铵的水解，故答案为：逆反应方向．
点评：本题考查盐类水解的应用，为高考常见题型，难度不大，注意把握盐类水解的规律以及影响因素，学习中注意相关知识的积累．
练习册系列答案
相关题目
（1）已知：温度过高时，WO2（s）转变为WO2（g）；
WO2（s）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）；△H=+66.0kJ?mol-1
WO2（g）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）；△H=-137.9kJ?mol-1
则WO2（s）?WO2（g） 的△H=
+203.9 kJ?mol-1
+203.9 kJ?mol-1
．
（2）已知25℃、101kPa时：①2Na（s）+
12
O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ/mol
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol
则25℃、101kPa 时，Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=
-317 kJ?mol-1
-317 kJ?mol-1
．
（3）已知甲烷、乙炔（C2H2）的燃烧热分别为-890.31kJ?mol-1、-1299.6kJ?mol-1，相同条件下两者等质量完全燃烧，甲烷放出的热量是乙炔的
1.1
1.1
倍（保留一位小数）．
完成下列各题：
（1）K2Cr2O7（橙色）、Cr2（SO4）3（绿色）、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车．
①若司机酒后开车，检测仪器内物质显示出
绿色
绿色
色．
②写出并配平该反应的化学方程式：
2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
．
③如果在反应中生成1mol氧化产物，转移的电子总数为
2.408×1024或4NA
2.408×1024或4NA
．
（2）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
①尾气转化的反应之一：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=
-746.5kJ/mol
-746.5kJ/mol
．
②为了提高尾气转化的反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为
B
B
．
A．加催化剂同时升高温度              B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2               D．降低温度同时增大压强
③该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量
增大
增大
，若升高温度，则该反应的平衡常数
减小
减小
（均填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断：
①（NH4）2CO3溶液的pH
＞
＞
7（填＜、＞、=）．
②相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为
c＞a＞b＞d
c＞a＞b＞d
．（填序号）
a．NH4HCO3         b．NH4A        c．（NH4）2CO3        d．NH4Cl．
下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D 中选择：
A．M＞N         B．M＜N       C． M=N     D． 无法比较
（1）相同温度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液和2L 0.5mol?L-1NH4Cl溶液，两溶液中NH4+的个数：
A
A
；
（2）相同温度下，pH值为12的烧碱溶液和CH3COONa溶液，两溶液中水的电离程度：
B
B
；
（3）常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c（HCO3-）：
B
B
；
（4）将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值：
B
B
．
（1）己知：Fe(s)+
1
2
O2(g)=FeO(s)△H=-272.0kJ?mol-1
2Al(s)+
3
2
O2(g)=Al2O3(s)△H=-1675.7kJ?mol-1
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是
2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol-1
2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol-1
．
（2）某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示．
①据图判断该反应是
烯
烯
（填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）；
②其中B历程表明此反应采用的条件为
D
D
．（选填序号）．
A．升高温度
B．增大反应物的浓度
C．降低温度
D．使用催化剂
（3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：
Na2SO4（S）+4H2（g）═Na2S（s）+4H2O（g）
该反应的平衡常数表达式为
c4(H2O)
c4(H2)
c4(H2O)
c4(H2)
；
已知K1000℃＜K1200℃，若降低体系温度，混合气体的平均相对分子质量将
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）常温下；如果取0.1mol?L-1 HA溶液与0.1mol?L-1 NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8．
①混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol?L-1 NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为
107：1
107：1
；
②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH
＞
＞
7（填“＜”、“＞”或“=”）；
相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为
c＞a＞b＞d
c＞a＞b＞d
（填序号）
a．NH4HCO3    b．NH4A    c．（NH4）2CO3    d．NH4Cl．

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