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2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。
请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示__________、__________，E的大小对该反应的反应热有无影响？____________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？___________。
（2）图中ΔH＝__________kJ/mol；
（3）如果反应速率v(SO2)为0.05 mol/(L·min)，则v(O2)＝____mol/(L·min)
（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH＝_ 。
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Ⅰ．（6分）把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min)－1。试计算：前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为 ；2 min末时Y的浓度为 ；化学方程式中n的值是________。
Ⅱ．（8分）将64g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为22.4L。请回答：
(1)NO的体积为 L，NO2的体积为 L。
(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol·L－1。（用含a、V的的式子表示）
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要往其中加入25%的双氧水 g。
（已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O； NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）
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(11分)2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 molSO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。
请回答下列问题：
（1） 图中A、C分别表示_____ ___、____ ____，E的大小对该反应的反应热有无影响？________.该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________，理由是_____________________________。
(2) 图中ΔH＝_____ ___kJ/mol.
(3) V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：_____________________ __
_______________________________________________。
（4）如果反应速率v(SO2)为0.05 mol/(L·min)，则v(O2)＝__________mol/(L·min)、v(SO3)＝________ mol/(L·min)．
(5) 已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH= 。
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