Question

把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min)^－1。试计算：前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为____________________；2 min末时Y的浓度为________________；化学方程式中n的值是________。

 

Answer 1

【答案】

（共6分）0.05 mol· (L·min)^－1　0.175 mol·L^－1　4（各2分）

【解析】

试题分析：2 min末已生成0.3 mol W

则用W表示的反应速率是

由于反应速率之比是相应的化学计量数之比

所以前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为

又因为以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min)^－1

所以n＝4

反应中消耗Y的物质的量是

所以2 min末时Y的浓度为（0.6mol－0.25mol）÷2L＝0.175mol/L

考点：考查可逆反应中反应速率、物质的量浓度的有关计算

点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在培养学生的逻辑推理能力和规范的答题能力，也有利于提高学生的应试能力和学习效率。该题的关键是利用好反应速率之比是相应的化学计量数之比。