（2012?信阳一模）实验室有NH₄HCO₃和NaHSO₃的干燥粉状混合物，某兴趣小组为测定其中NH₄HCO₃的含量，设计了用在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数．回答以下问题：
（1）化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验．（图中每种仪器装置只选用了一次，铁架台等固定仪器未画出）

请按气流由左向右的方向，仪器连接顺序是（填仪器的接口字母a、b…）
a→→→→→f→g→→．
（2）实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，作用是；加酸后A装置再次鼓入空气的作用是．
（3）E装置的作用是．
（4）实验中，若C瓶中溶液褪色，则测定结果可能会偏（填“高”或“低”）．为了确保实验中C瓶溶液不褪色，若取样品的质量为m g，实验前 E中所装 a mol?L^-1的KMnO₄溶液体积（V）不少于 mL．
（5）若混合物样品质量为13.1g，充分作用后碱石灰增重4.4g，则混合物中NH₄HCO₃的质量分数为．
（6）从定量测定的准确性考虑，该套装置还应作进一步的改进是．
可能用到的相对原子质量：H～1  C～12  N～14  O～16  Na～23  S～32．

（2010?金华模拟）某研究性学习小组将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀．
甲同学认为两者反应生成只有CuCO₃一种沉淀；
乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）₂一种沉淀；
丙同学认为生成CuCO₃和Cu（OH）₂两种沉淀．（查阅资料知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不带结晶水）
Ⅰ．按照乙同学的理解Na₂CO₃溶液和CuSO₄溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作为①过滤②洗涤③干燥．
Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．

（1）各装置连接顺序为→→．
（2）装置C中装有试剂的名称是．
（3）能证明生成物中有CuCO₃的实验现象是．
Ⅲ．若CuCO₃和Cu（OH）₂两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成．
（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是．
（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO₃的质量分数为：．

（2013?海淀区二模）一种重要的药物中间体E的结构简式为：，合成E和高分子树脂N的路线如图所示：
已知：

请回答下列问题：
（1）合成高分子树脂N
①A中含氧官能团的名称为．
②由A可制得F，F的结构简式为；F→G的反应类型为．
③G有多种同分异构体，其中一种异构体X的结构简式为：，下列有关X的说法正确的是（填标号）．
a．能与银氨溶液发生反应    b．能与氢气在一定条件下发生加成反应   c．在碱性条件下发生水解反应，1mol X消耗2mol NaOH
d．加热条件下，与NaOH醇溶液反应，只生成一种有机物
④写出M→N反应的化学方程式．
⑤已知碳碳双键能被O₂氧化，则上述流程中“F→G”和“H→M”两步的作用是．
（2）合成有机物E
①写出C→E反应的化学方程式．
②实验室由C合成E的过程中，可使用如图所示的装置提高反应物的转化率．油水分离器可以随时将水分离除去．请你运用化学平衡原理分析使用油水分离器可提高反应物转化率的原因．

（2013?资阳模拟）某研究性学习小组将一定浓度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀．甲同学认为两者反应只生成CuCO₃一种沉淀；乙同学认为这两者混合后发生双水解，反应完全，生成Cu（OH）₂一种沉淀；丙同学认为生成CuCO₃和Cu（OH）₂两种沉淀．在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化，具体操作为：①、②洗涤、③干燥．
Ⅰ、按图1所示装置进行净化后沉淀物成分的测定实验．
（1）干燥管里应装入的药品为（选填字母代号）：．   
a．碱石灰    b．无水硫酸铜
（2）若只观察到澄清石灰水变浑浊，说明同学判断正确．
（3）若沉淀物为Cu（OH）₂，则观察到的现象是．
Ⅱ、若CuCO₃和Cu（OH）₂两者都有，可通过图2所示装置进行定量测定其组成．
（1）各装置连接顺序为C→A→→→E．
（2）装置C中碱石灰的作用是．
（3）若沉淀样品的质量为m g，装置B质量增加了n g，则沉淀中Cu（OH）₂的质量分数为．

（2011?龙岩模拟）“分子筛”可作为催化剂、催化剂载体或吸附剂．以高岭土（主要成分为Al₂O₃、SiO₂等）、石灰石、海水为原料生产“分子筛”的工艺流程如图所示．回答下列问题：

（1）海水中含Mg²⁺、Ca²⁺和SO^2-₄杂质．为制取NaOH，杂质离子必须除去．“除杂”时需按一定顺序加入下列试剂：①过量的NaOH溶液；②过量的Na₂CO₃溶液；③适量的盐酸；④过量的BaCl₂溶液．正确的添加顺序是．要使Ca²⁺完全沉淀（即溶液中c（Ca²⁺）＜1×10^-5mol/L），溶液中c（CO^2-₃）应不小于已知 Ksp（CaCO₃）=2.9×10^-9）．
（2）气体M（过量）和滤液N生成B的离子方程式是．
（3）写出副产物A溶于水所得溶液中各离子浓度从大到小的顺序为．
（4）上述流程中可以循环利用的物质是．
（5）已知：某高岭土中Al₂O₃的质量分数为35%，则1t高岭土在理论上可制得化学式为Na₂O?Al₂O₃?2SiO₂?9/2H₂O（Al₂O₃的质量分数为28%）的分子筛t．