题目内容
（2012?信阳一模）实验室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉状混合物，某兴趣小组为测定其中NH4HCO3的含量，设计了用在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数．回答以下问题：
（1）化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验．（图中每种仪器装置只选用了一次，铁架台等固定仪器未画出）
请按气流由左向右的方向，仪器连接顺序是（填仪器的接口字母a、b…）
a→
（2）实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，作用是
（3）E装置的作用是
（4）实验中，若C瓶中溶液褪色，则测定结果可能会偏
mL．
（5）若混合物样品质量为13.1g，充分作用后碱石灰增重4.4g，则混合物中NH4HCO3的质量分数为
（6）从定量测定的准确性考虑，该套装置还应作进一步的改进是
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 Na～23 S～32．
（1）化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验．（图中每种仪器装置只选用了一次，铁架台等固定仪器未画出）
请按气流由左向右的方向，仪器连接顺序是（填仪器的接口字母a、b…）
a→
i
i
→h
h
→d
d
→e
e
→f→g→b
b
→c
c
．（2）实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，作用是
排出装置中原有空气
排出装置中原有空气
；加酸后A装置再次鼓入空气的作用是将生成的气体全部送入后续装置
将生成的气体全部送入后续装置
．（3）E装置的作用是
吸收二氧化硫气体，防止二氧化硫对测定结果的影响
吸收二氧化硫气体，防止二氧化硫对测定结果的影响
．（4）实验中，若C瓶中溶液褪色，则测定结果可能会偏
高
高
（填“高”或“低”）．为了确保实验中C瓶溶液不褪色，若取样品的质量为m g，实验前 E中所装 a mol?L-1的KMnO4溶液体积（V）不少于| 50m |
| 13a |
| 50m |
| 13a |
（5）若混合物样品质量为13.1g，充分作用后碱石灰增重4.4g，则混合物中NH4HCO3的质量分数为
60.3%
60.3%
．（6）从定量测定的准确性考虑，该套装置还应作进一步的改进是
在B之后再接一个阻止空气中水和二氧化碳进入B的装置
在B之后再接一个阻止空气中水和二氧化碳进入B的装置
．可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 Na～23 S～32．
分析：（1）本题实验原理是向混合物中加酸产生二氧化碳和二氧化硫气体，用高锰酸钾溶液除去二氧化硫，然后通过品红溶液检验二氧化硫是否除尽，接着将气体通过浓硫酸干燥，最后用碱石灰吸收二氧化碳气体，碱石灰增加的质量即为二氧化碳气体的质量；
（2）实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气目的是排出系统中的二氧化碳气体，加酸后再次鼓入空气的作用是使生成的气体全部进入后续装置；
（3）高锰酸钾溶液的作用是吸收二氧化硫气体；
（4）若品红溶液褪色，说明二氧化硫气体没有除尽，将被碱石灰吸收，所以碱石灰质量将偏大，再根据实验原理分析，根据二氧化硫和高锰酸钾之间的关系式计算；
（5）碱石灰增重4.4g，二氧化碳物质的量为0.1mol，由碳元素守恒，碳酸氢铵物质的量也为0.1mol，碳酸氢铵质量为7.9g，最后求出NH4HCO3的质量分数；
（6）碱石灰能吸收空气中的二氧化碳和水蒸气．
（2）实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气目的是排出系统中的二氧化碳气体，加酸后再次鼓入空气的作用是使生成的气体全部进入后续装置；
（3）高锰酸钾溶液的作用是吸收二氧化硫气体；
（4）若品红溶液褪色，说明二氧化硫气体没有除尽，将被碱石灰吸收，所以碱石灰质量将偏大，再根据实验原理分析，根据二氧化硫和高锰酸钾之间的关系式计算；
（5）碱石灰增重4.4g，二氧化碳物质的量为0.1mol，由碳元素守恒，碳酸氢铵物质的量也为0.1mol，碳酸氢铵质量为7.9g，最后求出NH4HCO3的质量分数；
（6）碱石灰能吸收空气中的二氧化碳和水蒸气．
解答：解：（1）本题实验原理是向混合物中加酸产生二氧化碳和二氧化硫气体，用高锰酸钾溶液除去二氧化硫，然后通过品红溶液检验二氧化硫是否除尽，接着将气体通过浓硫酸干燥，最后用碱石灰吸收二氧化碳气体，碱石灰增加的质量即为二氧化碳气体的质量．所以装置连接顺序是aihdefgbc，故答案为：i h d e b c；
（2）实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气目的是排出系统中的二氧化碳气体，加酸后再次鼓入空气的作用是使生成的气体全部进入后续装置，
故答案为：排出装置中原有空气；将生成的气体全部送入后续装置；
（3）高锰酸钾溶液的作用是吸收二氧化硫气体，防止二氧化硫对测定结果的影响，故答案为：吸收二氧化硫气体，防止二氧化硫对测定结果的影响；
（4）若品红溶液褪色，说明二氧化硫气体没有除尽，将被碱石灰吸收，所以碱石灰质量将偏大，根据实验原理分析可知二氧化碳气体的质量偏大，则混合物中NH4HCO3偏大，测定结果将偏高；
高锰酸钾溶液有强氧化性，能将二氧化硫氧化生成硫酸根离子，反应方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，假设样品全部是亚硫酸氢钠，根据硫原子守恒得二氧化硫的物质的量=
mol，
根据二氧化硫和高锰酸钾之间的关系式得，高锰酸钾的体积=
=
mL，
故答案为：高，
；
（5）碱石灰增重4.4g，即二氧化碳物质的量为0.1mol，由碳元素守恒，碳酸氢铵物质的量也为0.1mol，碳酸氢铵质量为7.9g，NH4HCO3的质量分数为
%=60.3%，故答案为：60.3%．
（6）碱石灰与大气相通，碱石灰能吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，所以应在碱石灰后面再连接一个装有碱石灰的装置，
故答案为：在B之后再接一个阻止空气中水和二氧化碳进入B的装置．
（2）实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气目的是排出系统中的二氧化碳气体，加酸后再次鼓入空气的作用是使生成的气体全部进入后续装置，
故答案为：排出装置中原有空气；将生成的气体全部送入后续装置；
（3）高锰酸钾溶液的作用是吸收二氧化硫气体，防止二氧化硫对测定结果的影响，故答案为：吸收二氧化硫气体，防止二氧化硫对测定结果的影响；
（4）若品红溶液褪色，说明二氧化硫气体没有除尽，将被碱石灰吸收，所以碱石灰质量将偏大，根据实验原理分析可知二氧化碳气体的质量偏大，则混合物中NH4HCO3偏大，测定结果将偏高；
高锰酸钾溶液有强氧化性，能将二氧化硫氧化生成硫酸根离子，反应方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，假设样品全部是亚硫酸氢钠，根据硫原子守恒得二氧化硫的物质的量=
| m |
| 104 |
根据二氧化硫和高锰酸钾之间的关系式得，高锰酸钾的体积=
| ||||
| amol/L |
| 50m |
| 13a |
故答案为：高，
| 50m |
| 13a |
（5）碱石灰增重4.4g，即二氧化碳物质的量为0.1mol，由碳元素守恒，碳酸氢铵物质的量也为0.1mol，碳酸氢铵质量为7.9g，NH4HCO3的质量分数为
| 7.9g |
| 13.1g |
（6）碱石灰与大气相通，碱石灰能吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，所以应在碱石灰后面再连接一个装有碱石灰的装置，
故答案为：在B之后再接一个阻止空气中水和二氧化碳进入B的装置．
点评：本题主要目的是测定二氧化碳气体的质量，但二氧化硫也能被碱石灰吸收，所以在吸收二氧化碳气体前应将二氧化硫气体除尽，除去二氧化硫气体一般用酸性高锰酸钾溶液或溴水，再用品红溶液检验二氧化硫气体是否除尽．
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