题目内容
（2013?资阳模拟）某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．甲同学认为两者反应只生成CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者混合后发生双水解，反应完全，生成Cu（OH）2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu（OH）2两种沉淀．在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化，具体操作为：①
Ⅰ、按图1所示装置进行净化后沉淀物成分的测定实验．
（1）干燥管里应装入的药品为（选填字母代号）：
a．碱石灰 b．无水硫酸铜
（2）若只观察到澄清石灰水变浑浊，说明
（3）若沉淀物为Cu（OH）2，则观察到的现象是
Ⅱ、若CuCO3和Cu（OH）2两者都有，可通过图2所示装置进行定量测定其组成．
（1）各装置连接顺序为C→A→
（2）装置C中碱石灰的作用是
（3）若沉淀样品的质量为m g，装置B质量增加了n g，则沉淀中Cu（OH）2的质量分数为
×100%
×100%．
过滤
过滤
、②洗涤、③干燥．Ⅰ、按图1所示装置进行净化后沉淀物成分的测定实验．
（1）干燥管里应装入的药品为（选填字母代号）：
b
b
． a．碱石灰 b．无水硫酸铜
（2）若只观察到澄清石灰水变浑浊，说明
甲
甲
同学判断正确．（3）若沉淀物为Cu（OH）2，则观察到的现象是
干燥管中无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水无变化
干燥管中无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水无变化
．Ⅱ、若CuCO3和Cu（OH）2两者都有，可通过图2所示装置进行定量测定其组成．
（1）各装置连接顺序为C→A→
B
B
→D
D
→E． （2）装置C中碱石灰的作用是
吸收空气中的CO2和水蒸汽
吸收空气中的CO2和水蒸汽
．（3）若沉淀样品的质量为m g，装置B质量增加了n g，则沉淀中Cu（OH）2的质量分数为
| 49n |
| 9m |
| 49n |
| 9m |
分析：沉淀从溶液中分离出的实验操作是过滤、洗涤、干燥；
Ⅰ、（1）图1中干燥管是检验沉淀加热分解后产物中是否含有水蒸气，选择无水硫酸铜检验是否生成水来确定是否含有氢氧化铜；
（2）若只观察到澄清石灰水变浑浊，干燥管无变蓝现象，说明沉淀是碳酸铜；
（3）若沉淀物为Cu（OH）2，加热分解生成氧化铜和水，干燥管中的无水硫酸铜变蓝色说明是含有氢氧化铜；
Ⅱ、若CuCO3和Cu（OH）2两种沉淀都有，加热时生成CO2和H2O，定量检验时，可用浓硫酸吸收水，用碱石灰吸收二氧化碳，实验时，为减小误差，应排除空气中水和二氧化碳的干扰，并保证水和二氧化碳完全吸收；根据质量的增加值计算碳酸铜和氢氧化铜的质量，得到氢氧化铜的质量分数；
Ⅰ、（1）图1中干燥管是检验沉淀加热分解后产物中是否含有水蒸气，选择无水硫酸铜检验是否生成水来确定是否含有氢氧化铜；
（2）若只观察到澄清石灰水变浑浊，干燥管无变蓝现象，说明沉淀是碳酸铜；
（3）若沉淀物为Cu（OH）2，加热分解生成氧化铜和水，干燥管中的无水硫酸铜变蓝色说明是含有氢氧化铜；
Ⅱ、若CuCO3和Cu（OH）2两种沉淀都有，加热时生成CO2和H2O，定量检验时，可用浓硫酸吸收水，用碱石灰吸收二氧化碳，实验时，为减小误差，应排除空气中水和二氧化碳的干扰，并保证水和二氧化碳完全吸收；根据质量的增加值计算碳酸铜和氢氧化铜的质量，得到氢氧化铜的质量分数；
解答：解：①将沉淀从溶液中分离并净化的操作是过滤洗涤，干燥得到沉淀；
故答案为：过滤；
Ⅰ、（1）图1中干燥管是检验沉淀加热分解后产物中是否含有水蒸气，选择无水硫酸铜检验是否生成水来确定是否含有氢氧化铜；
故答案为：b；
（2）若只观察到澄清石灰水变浑浊，干燥管无变蓝现象，说明生成二氧化碳，无水生成，证明沉淀是碳酸铜，甲推断正确；
故答案为：甲；
（3）若沉淀物为Cu（OH）2，受热分解生成固体氧化铜和水蒸气，则观察到的现象是干燥管中的无水硫酸铜变蓝色，石灰水不变浑浊；
故答案为：干燥管中无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水无变化；
Ⅱ、（1）若CuCO3和Cu（OH）2两种沉淀都有，加热时生成CO2和H2O，定量检验时，可用浓硫酸吸收水，用碱石灰吸收二氧化碳，实验时，为减小误差，应排除空气中水和二氧化碳的干扰，并保证水和二氧化碳完全吸收，则实验仪器的连接顺序应为C A B E D（或C A B D E），
故答案为：C A B E D（或C A B D E）；
（2）为保证样品加热分解生成的二氧化碳和水蒸气完全被吸收，应通入空气，由于空气中含有二氧化碳和水蒸气，应先通过盛有碱石灰的装置C，反应结束后，为防止空气的中二氧化碳和水蒸气被吸收，应在装置的后面连接盛有碱石灰的干燥管，
故答案为：吸收空气中的H2O 蒸汽和CO2；
（3）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，应为水的质量，发生：Cu（OH）2
CuO+H2O，
Cu（OH）2
CuO+H2O
98g 18g
m（Cu（OH）2） ng
m（Cu（OH）2）=
g，
m（CuCO3）=mg-
g，
ω（Cu（OH）2）=
×100%=
×100%；
故答案为：
×100%；
故答案为：过滤；
Ⅰ、（1）图1中干燥管是检验沉淀加热分解后产物中是否含有水蒸气，选择无水硫酸铜检验是否生成水来确定是否含有氢氧化铜；
故答案为：b；
（2）若只观察到澄清石灰水变浑浊，干燥管无变蓝现象，说明生成二氧化碳，无水生成，证明沉淀是碳酸铜，甲推断正确；
故答案为：甲；
（3）若沉淀物为Cu（OH）2，受热分解生成固体氧化铜和水蒸气，则观察到的现象是干燥管中的无水硫酸铜变蓝色，石灰水不变浑浊；
故答案为：干燥管中无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水无变化；
Ⅱ、（1）若CuCO3和Cu（OH）2两种沉淀都有，加热时生成CO2和H2O，定量检验时，可用浓硫酸吸收水，用碱石灰吸收二氧化碳，实验时，为减小误差，应排除空气中水和二氧化碳的干扰，并保证水和二氧化碳完全吸收，则实验仪器的连接顺序应为C A B E D（或C A B D E），
故答案为：C A B E D（或C A B D E）；
（2）为保证样品加热分解生成的二氧化碳和水蒸气完全被吸收，应通入空气，由于空气中含有二氧化碳和水蒸气，应先通过盛有碱石灰的装置C，反应结束后，为防止空气的中二氧化碳和水蒸气被吸收，应在装置的后面连接盛有碱石灰的干燥管，
故答案为：吸收空气中的H2O 蒸汽和CO2；
（3）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，应为水的质量，发生：Cu（OH）2
| ||
Cu（OH）2
| ||
98g 18g
m（Cu（OH）2） ng
m（Cu（OH）2）=
| 98n |
| 18 |
m（CuCO3）=mg-
| 98n |
| 18 |
ω（Cu（OH）2）=
| ||
| m |
| 49n |
| 9m |
故答案为：
| 49n |
| 9m |
点评：本题考查了物质性质的探究实验设计和实验分析应用，物质性质的熟练掌握和实验基本操作是解题关键，题目难度中等．
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