（2012?济南一模）（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度．100℃时1mol?L^-1 的NaOH溶液中，由水电离出的c（H⁺）=mol?L^-1，
K_W（25℃） K_W（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH₄Cl固体，对水的电离平衡的影响是（填“促进”“抑制”或“不影响”之一）．
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知

化学式	电离常数（25℃）
HCN	K=4.9×l0-10
CH3COOH	K=1.8×l0-5
H2CO3	K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11

①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为．
②25℃时，等浓度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（Na⁺）c（CH₃COO^-）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．
③向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为：．

室温下，下列叙述正确的是（　　）

饱和亚硫酸溶液的pKa（电离平衡常数的负对数，即pKa=-lgKa）数据如下：

（1）比较H₂SO₃的Ka₁和HSO₃^-的Ka₂，Ka₁Ka₂（填‘‘＞”、“＜’’或“=”，下同）
（2）0.01mol．L^-1NaHSO₃溶液的pH=b_l，0.01mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH=b₂，b₁b₂
（3）向10mL 0.01mol?L^-1的H₂SO₃溶液中，滴加0.0l mol?L^-1KOH溶液V（mL），
①当V=10mL时，溶液中存在：c（K⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），则c（H⁺） c（OH^-）
②当V=a mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）；当V=b mL时，溶液中离子浓度有如下关系：
c（K⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）；则ab．
（4）已知25℃时，Ksp（BaSO₄）=1×10^-10，将0.1gBaSO₄沉淀，分别用100mL蒸馏水和100mL 0.01mol?L^-1H₂SO₄溶液洗涤，两种洗涤方法中BaSO₄沉淀的损耗量之比为．