Question

室温下，下列叙述正确的是（　　）

A、0.1 mol?L^-1醋酸钠溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

B、pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH＜7

C、0.1 mol?L^-1与0.2 mol?L^-1醋酸溶液中醋酸电离平衡常数之比为1：2

D、中和pH与体积都相同的盐酸和硫酸，消耗NaOH的物质的量之比是1：2

Answer 1

分析：A．醋酸钠水解呈碱性，结合电荷守恒判断；
B．醋酸为弱酸，与氢氧化钠等体积混合，酸过量；
C．温度不变，平衡常数相同；
D．pH相同，则氢离子浓度相同．

解答：解：A．醋酸钠水解呈碱性，c（H⁺）＜c（OH^-），c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故A错误；
B．醋酸为弱酸，与氢氧化钠等体积混合，酸过量，pH＜7，故B正确；
C．温度不变，平衡常数相同，故C错误；
D．pH相同，则氢离子浓度相同，消耗的氢氧化钠相同，故D错误．
故选B．

点评：本题综合考查酸碱混合的定性判断，侧重于盐类的水解和弱电解质的电离的考查，为高考高频考点和常见题型，难度不大．