电石的主要成分为CaC₂，易与水反应生成C₂H₂，故C₂H₂俗称电石气。某同学设计如下方案测定电石中CaC₂的纯度(杂质不参加反应)。

实验原理：CaC₂ +2H₂O==Ca(OH)₂+C₂H₂ ↑

通过测定生成的气体的体积(标准状况），可确定样品中CaC₂的含量。

实验步骤：

①称取样品1.2g；

②把1.2g样品放入气密性良好的气体发生装置，如图所示；

③向样品中滴入水，至不再产生气泡，用量筒排水集气，量筒内液面在360mL处恰与水槽内液面相平；

④作为反应器的烧瓶中有24mL液体。

请回答下列问题：

（1）上述实验所用的玻璃仪器有导管、水槽 、          、          、            。

（2）若实验前有1000 mL、500 mL、250 mL的量筒备用，则应选用                  mL的量筒。

（3）生成气体体积是            mL，为保证生成气体体积的准确性，读取量筒刻度时应注意的问题是     。

（4）若将C₂H₂通入KMnO₄溶液中，KMnO₄溶液的紫红色会变浅，反应的化学方程式为□KMnO₄+□C₂H₂＋□H₂SO₄——□K₂SO₄＋□MnSO₄＋□CO₂＋□      。若该实验生成的 C₂H₂完全被KMnO₄溶液氧化，至少需0.1 mol·L^-1的KMnO₄溶液            mL。

（5）通过以上数据计算，可得样品中CaC₂的纯度为    。