Question

下列实验能成功的是（　　）

A．用1体积的乙醇与3体积的浓H₂SO₄混合加热到140℃制乙烯

B．加入适量浓溴水除去苯中混有的少量苯酚

C．用饱和食盐水和电石（CaC₂）在启普发生器中制乙炔

D．以盐酸、石灰石、苯酚钠溶液为试剂，验证酸性强弱关系：盐酸＞碳酸＞石炭酸

Answer 1

分析：制乙烯用1体积的乙醇与3体积的浓H₂SO₄混合加热到170℃；实验室中常用电石跟水反应制取乙炔，与水的反应是相当激烈的，可用分液漏斗控制加水量以调节出气速度，也可以用饱和食盐水；除杂时不能引入新杂质；强酸可以制取弱酸，可以根据反应来判断酸性强弱．

解答：解：A．用1体积的乙醇与3体积的浓H₂SO₄混合加热到170℃制乙烯，故A错误；
B．苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚易溶于苯，引入新杂质，故B错误；
C．不能用启普发生器呢是因为一方面电石吸水性太强，若用启普发生器控制不住电石和水的反应；另一方面该反应非常激烈，放热太多，若用启普发生器则有爆炸的危险，故C错误；
D．根据强酸可以制取弱酸来判断D正确；
故选D．

点评：本题考查了常见有机化合物的制备方法，注意乙烯、乙炔的实验室制备方法和注意事项，物质的除杂及酸性强弱判断，题目难度不大．