经测定某苯的含氧衍生物相对分子质量为122．
（1）若该物质分子中只含一个氧原子，则其化学式为，如果其分子中没有甲基，则它遇FeCl₃溶液（填“能”或“不能”）发生显色反应，如果其遇FeCl₃溶液会发生显色反应，则这样的结构共有种．
（2）若该物质分子中含有两个氧原子，则其化学式为，其可能的结构共有种，其中用水能与其他同分异构体区别出来的是（写出结构简式）．

有一种褐铁矿主要成分是Fe₂O₃，所含杂质不溶于水和酸．某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，进行了以下实验．
（1）检验矿物样品中是否有Fe³⁺
【实验用品】锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管
【实验步骤】①取样：将样品用锤子敲碎，再在研钵中研细备用．
②溶解：将样品粉末倒入烧杯，加入，用玻璃棒充分搅拌．
③过滤．
④检验：取少许滤液于试管中，滴加．实验现象：．
【实验结论】矿物样品中含有Fe³⁺．
（2）制备氢氧化亚铁
①为了得到亚铁盐的溶液，同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂，该试剂是（填化学式），反应的离子方程式是．
②同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入不含O₂的蒸溜水配制的NaOH溶液，制出的氢氧化亚铁．）其操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液．要这样操作的理由是．
写出氢氧化亚铁和氧气反应的化学方程式：．

目前世界上60%的镁是从海水提取的．海水提镁的主要流程如下：

请回答下列问题：
（1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是，写出在沉淀池的离子方程式．
（2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的．
（3）操作A是，操作B是．
（4）加入的足量试剂a是（填化学式）．
（5）无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl₂，该反应的化学方程式为．从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于．
（6）海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？．
（7）有同学认为：可直接加热Mg（OH）₂得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你（填“同意”或“不同意”）该同学的想法，理由是．

【化学--化学与技术】
（1）如图1所示，在电场中利用膜技术（阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换摸只允许阴离子通过）淡化海水，该方法称为电渗析法．
①图中膜a应选用膜．
②电渗析法还可用来处理电镀废液，写出用该方法处理含硝酸银废液时所发生反应的化学方程式．

（2）从卤水中提取镁的步骤为：
a将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰并将石灰制成石灰乳
b将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）₂沉淀
c在Mg（OH）₂沉淀中加入盐酸得到MgCl₂溶液再经蒸发结晶得到MgCl₂?6H₂O
d将MgCl₂?6H₂O在一定条件下加热得到无水MgC1₂
e电解熔融的氯化镁可得到Mg．
①步骤d中的“一定条件”指的是 目的是．
②有同学认为步骤b后可加热Mg（OH）₂得到MgO再电解熔融的MgO制金属镁这样可简化实验步骤体现实验的简约性原则．你同意该同学的想法吗？为什么？．
（3）利用H₂S、HDS、H₂O和HDO四种物质，在25利℃和100℃两种不同的温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO．图2为“硫化氢-水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线．写出100℃时所发生反应的化学方程式；工业上富集HDO的生产过程中，可以循环利用的一种物质是．

（2011?闵行区二模）天然水由于长期与土壤、岩石等接触，会溶有一定量的Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等，这样的水在加热过程中很容易形成水垢．水垢可以看作由多种物质如：CaCO₃、MgCO₃、Mg（OH）₂等中的若干种物质组成的混合物，某学习小组为研究含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-的自来水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32g，加热使其失去结晶水后，得到5.78g剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体为CaO和MgO，放出的气体用足量Ba（OH）₂溶液吸收，得到11.82g沉淀．
（1）通过计算确定A中的碳酸盐是（填答案编号）．
a．只有CaCO₃     b．只有MgCO₃     c．既有CaCO₃又有MgCO₃
写出计算过程：
（2）5.78g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82g，通过计算确定A中各成分的物质的量．若用a CaCO₃?b MgCO₃?x Mg（OH）₂?y H₂O表示原水垢（若a、b、x、y中有为0的，则该项略去，a、b、x、y用最简整数比），通过计算确定原水垢的化学式．
（3）该学习小组用该水垢模拟石灰窑反应，取该水垢与碳粉混合，通入一定量空气（假定不考虑其它气体，N₂与O₂体积比为：4：1），在密闭容器中，用喷灯加热至1000℃左右充分反应后，冷却到室温，测得最后所得气体中各种成分的体积含量如下：
O₂：0.3%；CO：0.4%；CO₂：42.5%；其余为N₂．[已知：Mg（OH）₂分解温度为270℃左右，MgCO₃分解温度为400℃左右，CaCO₃分解温度900℃左右]．
求该小组所取水垢和碳粉的质量比（结果保留2位小数）．