题目内容
【化学--化学与技术】
（1）如图1所示，在电场中利用膜技术（阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换摸只允许阴离子通过）淡化海水，该方法称为电渗析法．
①图中膜a应选用 膜．
②电渗析法还可用来处理电镀废液，写出用该方法处理含硝酸银废液时所发生反应的化学方程式 ．
（2）从卤水中提取镁的步骤为：
a将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰并将石灰制成石灰乳
b将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀
c在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液再经蒸发结晶得到MgCl2?6H2O
d将MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgC12
e电解熔融的氯化镁可得到Mg．
①步骤d中的“一定条件”指的是 目的是 ．
②有同学认为步骤b后可加热Mg（OH）2得到MgO再电解熔融的MgO制金属镁这样可简化实验步骤体现实验的简约性原则．你同意该同学的想法吗？为什么？ ．
（3）利用H2S、HDS、H2O和HDO四种物质，在25利℃和100℃两种不同的温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO．图2为“硫化氢-水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线．写出100℃时所发生反应的化学方程式 ；工业上富集HDO的生产过程中，可以循环利用的一种物质是 ．
（1）如图1所示，在电场中利用膜技术（阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换摸只允许阴离子通过）淡化海水，该方法称为电渗析法．
①图中膜a应选用
②电渗析法还可用来处理电镀废液，写出用该方法处理含硝酸银废液时所发生反应的化学方程式
（2）从卤水中提取镁的步骤为：
a将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰并将石灰制成石灰乳
b将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀
c在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液再经蒸发结晶得到MgCl2?6H2O
d将MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgC12
e电解熔融的氯化镁可得到Mg．
①步骤d中的“一定条件”指的是
②有同学认为步骤b后可加热Mg（OH）2得到MgO再电解熔融的MgO制金属镁这样可简化实验步骤体现实验的简约性原则．你同意该同学的想法吗？为什么？
（3）利用H2S、HDS、H2O和HDO四种物质，在25利℃和100℃两种不同的温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO．图2为“硫化氢-水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线．写出100℃时所发生反应的化学方程式
分析：（1）①阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过；
②处理含硝酸银废液时所发生反应是电解硝酸银溶液，依据离子放电顺序判断生成产物，配平写出化学方程式；
（2）①MgCl2在解热时易水解生成氢氧化镁沉淀，此时应防止水解；
②MgO熔点远高于MgCl2，应注意节约能源；
（3）图象分析，物质的量减少的是反应物，增加的是生成物，以此可确定反应物和生成物，进而书写反应的方程式；HDS中的氢原子可以继续与HDO反应，故H2S可循环利用．
②处理含硝酸银废液时所发生反应是电解硝酸银溶液，依据离子放电顺序判断生成产物，配平写出化学方程式；
（2）①MgCl2在解热时易水解生成氢氧化镁沉淀，此时应防止水解；
②MgO熔点远高于MgCl2，应注意节约能源；
（3）图象分析，物质的量减少的是反应物，增加的是生成物，以此可确定反应物和生成物，进而书写反应的方程式；HDS中的氢原子可以继续与HDO反应，故H2S可循环利用．
解答：解：（1）①阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜a和阳极相连，阳极是阴离子放电，所以隔膜a是阴离子交换膜，
故答案为：阴离子交换；
②处理含硝酸银废液，利用电解原理对硝酸银电解使银析出，所发生反应的化学方程式为4AgNO3+2 H2O
4Ag+O2↑+4HNO3，
故答案为：4AgNO3+2 H2O
4Ag+O2↑+4HNO3；
（2）①MgCl2在解热时易水解生成氢氧化镁沉淀，此时应防止水解，则应在HCl氛围中，故答案为：在HCl氛围中；防止MgCl2水解使产品不纯；
②MgO熔点远高于MgCl2，应注意节约能源，可用氯化镁代替，故答案为：不同意；MgO熔点远高于MgCl2，电解熔融MgO耗费大量的能量；
（3）物质的量减少的是反应物，增加的是生成物，反应物为H2S，HDO，生成物为HDS，H2O，反应的化学方程式为H2S+HDO=HDS+H2O，HDS中的氢原子可以继续与HDO反应，故H2S可循环利用，
故答案为：H2S+HDO=HDS+H2O；H2S．
故答案为：阴离子交换；
②处理含硝酸银废液，利用电解原理对硝酸银电解使银析出，所发生反应的化学方程式为4AgNO3+2 H2O
| ||
故答案为：4AgNO3+2 H2O
| ||
（2）①MgCl2在解热时易水解生成氢氧化镁沉淀，此时应防止水解，则应在HCl氛围中，故答案为：在HCl氛围中；防止MgCl2水解使产品不纯；
②MgO熔点远高于MgCl2，应注意节约能源，可用氯化镁代替，故答案为：不同意；MgO熔点远高于MgCl2，电解熔融MgO耗费大量的能量；
（3）物质的量减少的是反应物，增加的是生成物，反应物为H2S，HDO，生成物为HDS，H2O，反应的化学方程式为H2S+HDO=HDS+H2O，HDS中的氢原子可以继续与HDO反应，故H2S可循环利用，
故答案为：H2S+HDO=HDS+H2O；H2S．
点评：本题考查物质的分离、提纯，涉及电解池原理的分析判断，注意电极反应式的书写判断电解产物的分析应用，掌握基础，仔细审题是解题关键，题目难度中等．
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