（2012?潍坊一模）[物质结构与性质]
碳氢氟氮硅等非金属元素与人类的生产生活息息相关．回答下列问题：
（1）写出硅原子的电子排布式．C、Si、N的电负性由大到小的顺序是．
（2）氟化氢水溶液中存在氢键有种．
（3）科学家把C₆₀和K掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物，该物质在低温时是一种超导体，其晶胞如图所示，该物质中K原子和C₆₀分子的个数比为．
（4）继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀．请解释如下现象：熔点：Si₆₀＞N₆₀＞C₆₀，而破坏分子所需要的能量：N₆₀＞C₆₀＞Si₆₀，其原因是：．

（2013?保定一模）[化学-选修物质结构与性质]
纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．
单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能（kJ/mol）	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，
该同学所画的电子排布图违背了．
（2）根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为．
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料．已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C₆₀中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确，并阐述理由．
（4）科学家把C₆₀和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的电子排布式，该物质的K原子和C₆₀分子的个数比为．
（5）继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是．Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si₆₀分子中π键的数目为．

（2013?厦门二模）[化学--物质结构与性质]科技日报报道：辉钼（MoS₂）在纳米 电子设备制造领域比硅或富勒烯 （如C₆₀）更有优势．从不同角度观察MoS₂的晶体结构见右图．已知：Mo位于第五周期ⅥB族．

（1）晶体硅中硅原子的轨道杂化类型为
（2）电负性：CS（填“＞”或“＜”）．
（3）晶体硅和MoS₂比较，焙点较高的是
（4）Mo元素基态原子的价电子排布式为．
（5）根据MoS₂的晶体结构回答：
①每个Mo原子周围距离最近的S原子数目为．
②Mo-S之间的化学键为（填序号）．
A．极性键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键 E．范德华力
③MoS₂纳米粒子具有优异的润滑性能，其原因是．

化学--选修物质结构与性质
下面是C₆₀、金刚石和二氧化碳的分子模型．

请回答下列问题：
（1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：
（2）从晶体类型来看，C₆₀属于晶体．
（3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子．观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O原子形成的最小环上O原子的数目是；晶体硅中硅原子与共价键的个数比为
（4）图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个．实际上一个二氧化碳晶胞中含有个二氧化碳分子，二氧化碳分子中σ键与π键的个数比为．
（5）有机化合物中碳原子的成键方式有多种，这也是有机化合物种类繁多的原因之一．丙烷分子中2号碳原子的杂化方式是，丙烯分子中2号碳原子的杂化方式是，丙烯分子中最多有个原子共平面．