题目内容
（2012?潍坊一模）[物质结构与性质]碳氢氟氮硅等非金属元素与人类的生产生活息息相关．回答下列问题：
（1）写出硅原子的电子排布式
1s22s22p63s23p2
1s22s22p63s23p2
．C、Si、N的电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si
N＞C＞Si
．（2）氟化氢水溶液中存在氢键有
4
4
种．（3）科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物，该物质在低温时是一种超导体，其晶胞如图所示，该物质中K原子和C60分子的个数比为
3：1
3：1
．（4）继C60后，科学家又合成了Si60、N60．请解释如下现象：熔点：Si60＞N60＞C60，而破坏分子所需要的能量：N60＞C60＞Si60，其原因是：
破坏分子需要断开化学键，元素的电负性越大，其形成的化学键越稳定，断键需要的能量越多
破坏分子需要断开化学键，元素的电负性越大，其形成的化学键越稳定，断键需要的能量越多
．分析：（1）Si是14号元素，其原子核外有14个电子，根据构造原理写出其核外电子排布式，同一周期中元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中元素的电负性随着原子序数的增大而减小；
（2）氟化氢的水溶液中存在的氢键有：氟化氢分子间、水分子间、氟化氢和水分子间；
（3）利用均摊法确定K原子和C60分子的个数比；
（4）结构相似的分子晶体熔点与其相对分子质量成正比，破坏分子需要断开化学键，元素的化学键的稳定性与元素的电负性成正比．
（2）氟化氢的水溶液中存在的氢键有：氟化氢分子间、水分子间、氟化氢和水分子间；
（3）利用均摊法确定K原子和C60分子的个数比；
（4）结构相似的分子晶体熔点与其相对分子质量成正比，破坏分子需要断开化学键，元素的化学键的稳定性与元素的电负性成正比．
解答：解：（1）Si是14号元素，其原子核外有14个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p1，同一周期中元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中元素的电负性随着原子序数的增大而减小，C、N属于同一周期，C的原子序数小于N，所以C的电负性小于N，C和Si元素属于同一主族，C的原子序数小于Si元素，则C元素的电负性大于Si，所以电负性N＞C＞Si，故答案为：1s22s22p63s23p1；N＞C＞Si；
（2）氟化氢的水溶液中存在的氢键有：氟化氢分子间、水分子间、氟化氢和水分子间有两种，所以一共有4种氢键，故答案为：4；
（3）该晶胞中C60个数=1+8×
=2，6×2×
=6，所以K原子和C60分子的个数比为6：2=3：1，故答案为：3：1；
（4）Si60、N60、C60都是结构相似的分子晶体，分子晶体的熔点与其相对分子质量成正比，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔化所需能量越多，所以熔点Si60＞N60＞C60；破坏分子需要断开化学键，元素的电负性越大，其形成的化学键越稳定，断键需要的能量越多，所以破坏分子需要的能量顺序为：N60＞C60＞Si60，
故答案为：破坏分子需要断开化学键，元素的电负性越大，其形成的化学键越稳定，断键需要的能量越多．
（2）氟化氢的水溶液中存在的氢键有：氟化氢分子间、水分子间、氟化氢和水分子间有两种，所以一共有4种氢键，故答案为：4；
（3）该晶胞中C60个数=1+8×
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| 2 |
（4）Si60、N60、C60都是结构相似的分子晶体，分子晶体的熔点与其相对分子质量成正比，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔化所需能量越多，所以熔点Si60＞N60＞C60；破坏分子需要断开化学键，元素的电负性越大，其形成的化学键越稳定，断键需要的能量越多，所以破坏分子需要的能量顺序为：N60＞C60＞Si60，
故答案为：破坏分子需要断开化学键，元素的电负性越大，其形成的化学键越稳定，断键需要的能量越多．
点评：本题考查核外电子排布式的书写、氢键、化学式的确定等知识点，明确影响分子晶体中熔点、化学键大小的因素，为学习难点．
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，