摘要：超共轭效应 超共轭效应的起因: 为什么?需要从理论上做出解释-提出了超共轭效应这种假设或理论. 超共轭效应认为: 超共轭效应的特点: (1)是一种非平行重迭形成的电子离域作用.由于轨道之间重迭程度很小.所以与共轭效应相比.它属于弱电子效应.但它对体系的影响仍然强于诱导效应.因此.三种电子效应的强度:共轭 > 超共轭 > 诱导. (2)由于C-C可以自由转动.所以只有当C-H键转到与P轨道共平面时.才能实现瞬间的重迭.因此可以想到:相邻的C-H键越多.C-C单键转动时.重迭的几率越大.超共轭效应越强.也就是说:超共轭效应越强与相邻的C-H键数目成正比. (3)超共轭效应体现的方式与共轭效应相似.只是影响程度较小而已. 超共轭效应的应用: 碳正离子和碳自由基的内能: 注意:①共轭 > 超共轭 > 诱导,②烷基越大,+I效应越强! 下列是常见的碳正离子: 它们的内能从低到高排列顺序如下: 15 < 14 < 13 < 12 < 11 < 10 < 9 < 5 < 7 < 3 < 6 < 4 < 8 < 2 < 1 影响自由基的因素于碳正离子相同.所以自由基的内能顺序与上述相同. (4)碳负离子: 烷基碳负离子:中心碳SP3杂化.不存在共轭和超共轭效应.只有诱导效应对其内能产生影响:+I导致内能上升.-I导致内能下降: a-碳负离子:C=C-C – 和 O=C-C -.中心碳SP2杂化.存在共轭.超共轭效应.诱导效应则成为次要因素.
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已知反应：2H2+O2=2H2O+能量，请填写下列表格中空白处的总能量值，并注明消耗还是放出．有关键能：H-H：436kJ/mol O=O：496kJ/mol H-O：463kJ/mol
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| 拆开化学键 | 形成化学键 | 能量变化 |
| 2mol H2中的化学键 | 4mol H-O键 | 4×463kJ-2×436kJ-496kJ=484kJ |
| 1mol O2中的化学键 | ||
共消耗1368 kJ 共消耗1368 kJ |
共释放1852 kJ 共释放1852 kJ |
放热484 kJ 放热484 kJ |
有下列微粒：
①CH4 ②C2H4 ③C2H2 ④NH3 ⑤NH
⑥BF3 ⑦P4 ⑧H2O ⑨H2O2
填写下列空白（填序号）：
（1）呈正四面体的是 ；
（2）中心原子轨道为sp2杂化的是 ，为sp杂化的是 ；
（3）所有原子共平面而不共线的是 ；
（4）微粒存在配位键的是 ；
（5）含有非极性键的极性分子是 ；
（6）具有18电子的分子为 ；
（7）互为等电子体的两种微粒是 ．
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①CH4 ②C2H4 ③C2H2 ④NH3 ⑤NH
+ 4 |
填写下列空白（填序号）：
（1）呈正四面体的是
（2）中心原子轨道为sp2杂化的是
（3）所有原子共平面而不共线的是
（4）微粒存在配位键的是
（5）含有非极性键的极性分子是
（6）具有18电子的分子为
（7）互为等电子体的两种微粒是
下图是元素周期表的部分框架，请回答：
（1）根据元素周期表回答下面问题：
a）元素周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物中酸性较强是
，该化合物属于
b）元素①-⑦中的某单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气的是
（用电子式表示）．
c）碳、氢两种元素能形成许多种化合物，有些分子还会形成同分异构体．写出与己烷互为同分异构体，且一氯代物有两种的化合物的结构简式并命名
（2）元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似，称之为对角线原则．根据元素周期表对角线原则，金属Be与铝单质及其化合物性质相似．
a）写出证明Al2O3是两性物质的化学反应的离子方程式：
b）Be（OH）2和Mg（OH）2可用试剂
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（1）根据元素周期表回答下面问题：
a）元素周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物中酸性较强是
H3PO4
H3PO4
（用化学式表示）．用电子式表示元素①与④的化合物的形成过程：
共价
共价
（填“共价”或“离子”）化合物．b）元素①-⑦中的某单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气的是
c）碳、氢两种元素能形成许多种化合物，有些分子还会形成同分异构体．写出与己烷互为同分异构体，且一氯代物有两种的化合物的结构简式并命名
CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3
CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3
，2，3-二甲基丁烷
2，3-二甲基丁烷
．（2）元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似，称之为对角线原则．根据元素周期表对角线原则，金属Be与铝单质及其化合物性质相似．
a）写出证明Al2O3是两性物质的化学反应的离子方程式：
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
，Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．b）Be（OH）2和Mg（OH）2可用试剂
氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液
鉴别．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白．
（1）在这些元素中化学性质最不活泼的是
（2）①②⑥⑦中原子半径最小的是
（3）表中氧化性最强的单质的化学式为
（4）这些元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是
（5）⑥⑦两种元素中，离子半径较小的是
（6）④⑧⑨三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为
（7）①与③形成的化合物中，固态时俗称干冰的结构式
（8）画出⑨的原子结构示意图
．
（9）元素②的氢化物与元素⑨的氢化物反应的化学方程式为
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| 主族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 | |
| 2 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
| 3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |||||
Ne
Ne
（填元素符号）（2）①②⑥⑦中原子半径最小的是
N
N
（填元素符号）；（3）表中氧化性最强的单质的化学式为
F2
F2
；（4）这些元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是
NaOH
NaOH
（填化学式）；（5）⑥⑦两种元素中，离子半径较小的是
Al3+
Al3+
（填离子符号）；（6）④⑧⑨三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为
HF
HF
＞HCl
HCl
＞H2S
H2S
（填化学式）；（7）①与③形成的化合物中，固态时俗称干冰的结构式
O=C=O
O=C=O
，该化合物属于共价
共价
（填“共价”或“离子”）化合物．（8）画出⑨的原子结构示意图
（9）元素②的氢化物与元素⑨的氢化物反应的化学方程式为
NH3+HCl═NH4Cl
NH3+HCl═NH4Cl
；该反应的产物属于离子
离子
（填“共价”或“离子”）化合物．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C三元素在元素周期表中的位置如图所示，已知A、C两种元素的质子数之和等于B的质子数，B、D、E属于同一周期，D元素原子的最外层只有一个电子，E元素的质子比D元素的质子数多两个．据此填空：
（1）A在元素周期表中的位置为
（2）A的氢化物的结构式为
，属于
（3）C的氢化物的电子式为
，由电子式表示D和B所形成的化合物的过程
．
（4）E的氧化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
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（1）A在元素周期表中的位置为
第二周期、第VA族
第二周期、第VA族
，A、B、C、D、E的单质中，氧化性最强的是F2
F2
（写化学式）．（2）A的氢化物的结构式为
共价
共价
（填“共价”或“离子”）化合物．（3）C的氢化物的电子式为
（4）E的氧化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O
2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O
．
| A | C | |
| B |