题目内容
已知反应：2H2+O2=2H2O+能量，请填写下列表格中空白处的总能量值，并注明消耗还是放出．有关键能：H-H：436kJ/mol O=O：496kJ/mol H-O：463kJ/mol
| 拆开化学键 | 形成化学键 | 能量变化 |
| 2mol H2中的化学键 | 4mol H-O键 | 4×463kJ-2×436kJ-496kJ=484kJ |
| 1mol O2中的化学键 | ||
共消耗1368 kJ 共消耗1368 kJ |
共释放1852 kJ 共释放1852 kJ |
放热484 kJ 放热484 kJ |
分析：旧键的断裂吸收能量，新键的生成释放能量，两个能量的差值即为反应的能量变化值，当旧键的断裂吸收能量大于新键的生成释放能量，则反应是吸热反应，反之是放热反应．
解答：解：拆开化学键的过程是吸收能量的过程，所以拆开2molH2和1molO2中的化学键吸收的能量为：436kJ/mol×2+496kJ/mol=1368kJ/mol，形成化学键的过程是释放能量的过程，则形成4molH-O键释放的能量为：463kJ/mol×4=1852 kJ/mol，旧键的断裂吸收能量小于新键的生成释放能量，则反应是放热反应，放出的能量为484kJ．
故答案为：共消耗1368kJ；共释放1852kJ；放热484kJ．
故答案为：共消耗1368kJ；共释放1852kJ；放热484kJ．
点评：本题考查学生化学反应中的能量变化知识，注意旧键的断裂吸收能量，新键的生成释放能量，二者的大小决定反应的吸放热情况，难度不大．
练习册系列答案
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已知反应：2H2+O2
2H2O+能量，请填写下列表格中空白处的总能量值，并注明消耗还是放出。有关键能:H—H：436 kJ·mol-1 O—O:496 kJ·mol-1 H—O:463 kJ·mol-1
2H2O+能量，请填写下列表格中空白处的总能量值，并注明消耗还是放出。有关键能:H—H：436 kJ·mol-1 O—O:496 kJ·mol-1 H—O:463 kJ·mol-1拆开化学键 | 形成化学键 | 能量变化 |
2 mol H2中的化学键 | 4 mol H—O键 | 4×463 kJ-2×436 kJ-496 kJ=484 kJ |
1 mol O2中的化学键 | ||
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已知反应：2H2 + O2 = 2H2O + 能量，请填写下列表格中空白处的总能量值，并注明消耗还是放出。有关键能：H—H：436 kJ/mol O—O：496 kJ/mol H—O：463 kJ/mol
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拆开化学键 |
形成化学键 |
能量变化 |
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2 mol H2中的化学键 |
4 mol H—O键 |
4×463 kJ — 2×436 kJ — 496 kJ =" 484" kJ |
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1 mol O2中的化学键 |
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已知反应：2H2+O2=2H2O+能量，请填写下列表格中空白处的总能量值，并注明消耗还是放出．有关键能：H-H：436kJ/mol O=O：496kJ/mol H-O：463kJ/mol
| 拆开化学键 | 形成化学键 | 能量变化 |
| 2mol H2中的化学键 | 4mol H-O键 | 4×463kJ-2×436kJ-496kJ=484kJ |
| 1mol O2中的化学键 | ||