电离平衡常数(P44)——青夏教育精英家教网——

摘要：电离平衡常数(P44)

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氨气的水溶液称为氨水，它的主要存在微粒是NH₃?H₂O．
已知：
a．常温下，醋酸和NH₃?H₂O的电离平衡常数均为1.74×10^-5mol/L
b．CH₃COOH+NaHCO₃═CH₃COONa+CO₂↑+H₂O
则CH₃COONH₄溶液呈

性（填“酸”、“碱”或“中”），NH₄HCO₃溶液呈

性（填“酸”、“碱”或“中”），NH₄HCO₃溶液中浓度最大的离子是

NH₄⁺

NH₄⁺

（填离子的化学式）．

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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸	CH₃COOH	HCN	HF	HClO	H₂CO₃	H₂S
电离平衡常数	K=1.8×l0^-5	K=4.9×l0^-10	K=6.7×10^-4	K=3.0×10^-8	K₁=4.3×l0^-7 K₂=5.6×l0^-11	K₁=9.1×10^-8 K₂=1.1×10^-12

下列有关说法正确的是（　　）

A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na₂S）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）＞pH（NaHCO₃）

B、NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

C、pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中，[c（Na⁺）-c（F^-）]＜[c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]

D、等浓度的①CH₃COONH₄、②NH₄F、③（NH₄）₂CO₃、④NH₄HCO₃溶液中的c（NH₄⁺）：③＞②＞①＞④

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25℃时，弱酸的电离平衡常数如表，下列表述错误的是（　　）

弱酸	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
K	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

A、CN^-+H₂O+CO₂→HCN+HCO₃^-

B、相同温度时三种溶液的pH关系：Na₂CO₃＞NaCN＞CH₃COONa

C、等体积、等物质的量浓度的CH₃COOH和Na₂CO₃反应后的溶液呈碱性

D、amol/L HCN与bmol/L NaOH等体积混合溶液c（Na⁺）＞c（CN^-），则a一定小于b

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硫元素具有可变价态，据此完成以下有关含硫化合物性质的试题．
（1）将H₂S气体通入FeCl₃溶液中，现象是

；反应的离子方程式是

．
（2）为了探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应的条件，设计了下列实验．

	实验操作	实验现象
实验1	将等浓度的Na₂S和Na₂SO₃溶液按体积比2：1混合	无明显现象
实验2	将H₂S通入Na₂SO₃溶液中	未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀
实验3	将SO₂通入Na₂S溶液中	有浅黄色沉淀产生

已知：电离平衡常数：H₂S K₁=1.3×10^-7；K₂=7.1×10^-15
H₂SO₃ K₁=1.7×10^-2；K₂=5.6×10^-8
①根据上述实验，可以得出结论：在

条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物．
②将SO₂气体通入H₂S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO₂气体体积变化关系示意图正确的是

（选填编号）．

（3）现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na₂SO₃溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水．要证明Na₂SO₃具有还原性，应选用的试剂有

，看到的现象是

．要证明Na₂SO₃具有氧化性，应选用的试剂有

，反应的离子方程式是

．
（4）文献记载，常温下H₂S可与Ag发生置换反应生成H₂．现将H₂S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H₂S与Ag发生了置换反应

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（2013?海淀区二模）硫化氢（H₂S）是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒；存在于多种生产过程以及自然界中．在人体的很多生理过程中也起着重要作用．

资料：①H₂S可溶于水（约1：2），其水溶液为二元弱酸．
②H₂S可与许多金属离子反应生成沉淀．
③H₂S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色．

（1）某化学小组设计了制取H₂S并验证其性质的实验，如下图所示．A中是CuSO₄溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl₃溶液．

回答下列问题：
①A中有黑色沉淀（CuS）产生，A中发生反应的化学方程式为

H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄

H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄

．
②B中的现象是

蓝色石蕊试纸变红

蓝色石蕊试纸变红

．
③C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色．则C中发生反应的离子方程式为

H₂S+2Fe³⁺=S↓+2H⁺+2Fe²⁺

H₂S+2Fe³⁺=S↓+2H⁺+2Fe²⁺

．
④D中盛放的试剂可以是

（填标号）．
a．水 b．盐酸 c．NaCl溶液 d．NaOH溶液
（2）为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列实验．

	实验操作	实验现象
实验1	将等浓度的Na₂S和Na₂SO₃溶液按体积比2：1混合	无明显现象
实验2	将H₂S通入Na₂SO₃溶液中	未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀
实验3	将SO₂通入Na₂S溶液中	有浅黄色沉淀产生

已知：电离平衡常数：H₂S K_a1=1.3×10^-7；K_a2=7.1×10^-15
H₂SO₃ K_a1=1.7×10^-2；K_a2=5.6×10^-8
①根据上述实验，可以得出结论：在

酸性（或酸性较强）

酸性（或酸性较强）

条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物．
②将SO₂气体通入H₂S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO₂气体体积变化关系示意图正确的是

（填序号）．

（3）文献记载，常温下H₂S可与Ag发生置换反应生成H₂．现将H₂S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H₂S与Ag发生了置换反应

将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等），除去未反应的H₂S后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H₂生成，从而证明H₂S与Ag发生了置换反应

将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等），除去未反应的H₂S后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H₂生成，从而证明H₂S与Ag发生了置换反应

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