某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、0.1mol?L^-1FeCl₃溶液、0.1mol?L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe²⁺、Fe³⁺ 的氧化性、还原性，并对实验结果加于应用．
（1）兴趣小组通过对Fe²⁺、Fe³⁺的价态分析，对Fe²⁺、Fe³⁺的氧化性、还原性提出了如下3种假设：
假设一：Fe²⁺ 具有性；
假设二：Fe²⁺ 具有性；
假设三：Fe³⁺ 具有性；
（2）设计实验方案，进行试验并描述实验现象，完成下列表格．

探究内容	实验方案	实验现象	写出下列离子方程式
探究Fe2+具有还原性	取少量0.1mol?L-1FeCl溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量 新制氯水 新制氯水	溶液先不变红，后变为血红色	①Fe2+发生的反应： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
探究Fe3+具有氧化性	取少量0.1mol?L-1FeCl溶液，加入足量 铁粉 铁粉 后，再往溶液中加入少量KSCN溶液	溶液不变为血红色	Fe3+发生的反应： 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Fe3++Fe=3Fe2+

（3）该兴趣小组为说明“Fe²⁺具有氧化性”，提出了一个反应事实：FeCl₂+Zn═ZnCl₂+Fe该反应的离子方程式为：．
（4）根据Fe³⁺的性质，该兴趣小组利用FeCl₃溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，反应的离子方程式是：．

（2011?开封一模）“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义．请你回答以下问题：
（1）无机非金属材料．高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”．这种材料可以按下列方法制备：

①写出步骤①的化学方程式．
②步骤②经过冷凝得到的SiHCl₃（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl₄（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），提纯SiHCl₃的主要化学操作的名称是．
③请写出二氧化硅与氢氟酸反应的化学方程式．
（2）磁性材料．这种材料一般含有铁元素，铁是用途最为广泛的金属，也较为活泼，所以从它的使用开始就不断实施着对它的防护．最常见的铁制品腐蚀就是电化学腐蚀，请出最为普遍的电化学腐蚀的负极反应式．
（3）激光材料．我国是激光技术先进的国家，红宝石（Al₂O₃）是最早用于产生激光的材料，它是一种两性氧化物，请用离子方程式加以说明：，．
（4）纳米材料．胶体是一种物质以“纳米”颗粒的形式分散到另一种物质里形成的分散系，胶体粒子的直经大约是，三氯化铁溶液可以加速伤口止血，请简述原因．
（5）高分子材料．可以分成无机高分子材料和有机高分子材料．一种新型高效净水剂
[AlFe（OH）_nCl_6-n]_m就属于无机高分子材料，广泛应用于生活用水和工业污水处理，其中铁元素的化合价为．
一种合成纤维腈纶，又称“人造羊毛”，由丙烯腈（CH₂=CH-CN）为原料聚合生成，请写出生成该有机高分子材料的化学方程式．

依据氧化还原反应：Cu²⁺（aq）+Fe（s）=Fe²⁺（aq）+Cu（s）设计的原电池如图所示．
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；
（2）X电极上发生的电极反应式为．
（3）针对上述原电池装置，下列说法中，不正确的是．
A．原电池工作时的总反应Cu²⁺（aq）+Fe（s）=Fe²⁺（aq）+Cu（s），一定为放热反应
B．原电池工作时，X电极流出电子，发生氧化反应
C．原电池工作时，银电极上发生氧化反应
D．原电池工作时，盐桥中的阳离子不断移向左池的氯化钠溶液中
（4）若Y为氯化钠溶液，则经过一段时间，发现X极上出现锈斑，则此过程中正极的电极反应式为．

（1）写出下列离子方程式相对应的化学方程式
①Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓化学方程式：
②Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu化学方程式：
（2）用一种试剂除去Na₂SO₄溶液中含有的CuSO₄．写出所用试剂及离子方程式．
除杂试剂：（用化学式表示），离子方程式：．
（3）鉴别饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水
可选用鉴别的试剂有（多选，填编号）．
A．盐酸        B．NaCl溶液        C．硝酸       D．BaCl₂溶液
依次写出鉴别中有明显现象的反应的离子方程式：；．

Ⅰ．同学甲选用下图所示仪器制备少量无水FeCl₃，仪器连接顺序正确的是：
a→e→d→→→→→．

Ⅱ．同学乙善于利用类比的方法学习，他根据已知资料：硝酸能把铁氧化成Fe（NO₃）₃，但当铁过量时，产物是Fe（NO₃）₂．提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当C1₂足量时生成FeCl₃，当铁粉过量时产物是FeCl₂．为验证该观点是否正确，他将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl₂中点燃，取其表面生成物并分别编号为A、B，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
（1）提出假设：A是FeCl₃；B是FeCl₂．
（2）设计实验方案：分别取A、B的溶液均进行以下实验．请填写下表中的相应空格．

实验方法	实验现象	结论
分别向A、B溶液中加KSCN溶液	溶液变红色 溶液变红色	固体物质中含有FeCl3
分别向KMnO4溶液中加入适量A、B溶液	KMnO4溶液颜色无明显变化	固体物质中不含 FeCl2 FeCl2

（3）根据上述实验结论，写出Cl₂与铁粉加热时发生反应的化学方程式：；
（4）实际应用：FeCl₃溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，腐蚀后的废液中含有FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂，同学们设计了从废液中回收Cu的方案：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤．在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反后，再过滤即得到铜．该方案涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：；请写出该方案涉及的反应的离子方程式：．