Question

某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、0.1mol?L^-1FeCl₃溶液、0.1mol?L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe²⁺、Fe³⁺ 的氧化性、还原性，并对实验结果加于应用．
（1）兴趣小组通过对Fe²⁺、Fe³⁺的价态分析，对Fe²⁺、Fe³⁺的氧化性、还原性提出了如下3种假设：
假设一：Fe²⁺ 具有

还原

性；
假设二：Fe²⁺ 具有

氧化

性；
假设三：Fe³⁺ 具有

氧化

性；
（2）设计实验方案，进行试验并描述实验现象，完成下列表格．

探究内容	实验方案	实验现象	写出下列离子方程式
探究Fe2+具有还原性	取少量0.1mol?L-1FeCl溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量 新制氯水	溶液先不变红，后变为血红色	①Fe2+发生的反应： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
探究Fe3+具有氧化性	取少量0.1mol?L-1FeCl溶液，加入足量 铁粉 后，再往溶液中加入少量KSCN溶液	溶液不变为血红色	Fe3+发生的反应： 2Fe3++Fe=3Fe2+

（3）该兴趣小组为说明“Fe²⁺具有氧化性”，提出了一个反应事实：FeCl₂+Zn═ZnCl₂+Fe该反应的离子方程式为：

Zn+Fe²⁺=Fe+Zn²⁺

．
（4）根据Fe³⁺的性质，该兴趣小组利用FeCl₃溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，反应的离子方程式是：

2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

．

Answer 1

分析：（1）依据元素化合价变化分析离子的氧化性和还原性；
（2）探究亚铁离子具有还原性，依据图表中实验步骤，加入硫氰酸钾溶液不变红色，证明无铁离子，加入氧化剂氯水会氧化亚铁离子为铁离子，结合硫氰酸根离子形成血红色溶液分析；
探究铁离子具有氧化性依据步骤可知加入过量铁粉和铁离子反应生成亚铁离子，加入硫氰酸钾溶液无红色出现；
（3）依据化学方程式书写离子方程式；
（4）氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜．

解答：解：（1）依据元素化合价变化分析离子的氧化性和还原性，亚铁离子居于中间价态，元素化合价可以升高也可以降低具有还原性和氧化性，铁离子化合价降低具有氧化性；
故答案为：还原，氧化，氧化；
（2）探究亚铁离子具有还原性，依据图表中实验步骤，加入硫氰酸钾溶液不变红色，证明无铁离子，加入氧化剂氯水会氧化亚铁离子为铁离子，结合硫氰酸根离子形成血红色溶液，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
故答案为：新制氯水，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
探究铁离子具有氧化性依据步骤可知加入过量铁粉和铁离子反应生成亚铁离子，加入硫氰酸钾溶液无红色出现，反应的离子方程式为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
故答案为：铁粉，2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（3）化学方程式FeCl₂+Zn═ZnCl₂+Fe，反应的离子方程式为：Zn+Fe²⁺=Fe+Zn²⁺；
故答案为：Zn+Fe²⁺=Fe+Zn²⁺；
（4）利用FeCl₃溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，
故答案为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．

点评：本题考查了铁及其化合物性质的分析判断，掌握基础，反应现象和物质性质是解题关键，题目难度中等．