摘要：1．[四川省乐山市2009届高三上学期第一次调研考试]把一定量的Na2O2的NaHCO3的混合粉末分为两等份.将其中一份加入100mL稀盐酸中恰好完全反应.生成的气体干燥后体积为2.24L,再将此气体通入另一份混合物中.充分反应后.得到O2 2.016L.则加入稀盐酸的物质的量浓度是 [A] A．3.4mol/L B．0.2mol/L C．1.8mol/L D．3.6mol/L
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将铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等分，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如表（设硝酸的还原产物只有NO）：
经化学定量分析，下列推断正确的是（ ）
| 编 号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 稀硝酸体积/mL | 100 mL | 200 mL | 300 mL | 400 mL |
| 剩余金属/g | 18.0 g | 9.6 g | 0 | 0 |
| NO体积/L | 2.24 L | 4.48 L | 6.72 L | V |
| A、①中溶解了5.6g Fe |
| B、硝酸的浓度为4mol/L |
| C、②中溶解了9.6g Cu |
| D、④中V=6.72 L |
某实验小组利用稀硫酸与金属铝反应探究影响化学反应速率的因素，得到如下实验数据：
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验1和2表明， 对反应速率有影响．
（2）可表明反应物浓度对反应速率产生影响的是实验 （填实验序号）．
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ．
（4）若进行实验3时在铝片上放一只碳棒，金属消失的时间会远远小于125s．其原因是 ．
（5）常温下，为了加快反应速率，有人将实验所用0.8mol?L-1 H2SO4换成18.4mol?L-1 H2SO4，你认为 （填“可以”或“不可以”），因为 ．
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| 实验 序号 |
铝的 质量/g |
铝的 形态 |
c（H2SO4） /mol?L-1 |
V（H2SO4） /mL |
溶液温度/℃ | 金属消失 的时间/s | |
| 反应前 | 反应后 | ||||||
| 1 | 0.10 | 铝片 | 0.8 | 50 | 20 | 35 | 200 |
| 2 | 0.10 | 铝粉 | 0.8 | 50 | 20 | 36 | 25 |
| 3 | 0.10 | 铝片 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 |
| 4 | 0.10 | 铝片 | 1.0 | 50 | 35 | 50 | 50 |
（1）实验1和2表明，
（2）可表明反应物浓度对反应速率产生影响的是实验
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有
（4）若进行实验3时在铝片上放一只碳棒，金属消失的时间会远远小于125s．其原因是
（5）常温下，为了加快反应速率，有人将实验所用0.8mol?L-1 H2SO4换成18.4mol?L-1 H2SO4，你认为
把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L（溶液体积变化忽略不计）．求：
（1）反应中消耗HCl的物质的量
（2）产生标况下气体体积
（3）该混合物中铁的物质的量
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（1）反应中消耗HCl的物质的量
0.08mol
0.08mol
． （2）产生标况下气体体积
0.896
0.896
L．（3）该混合物中铁的物质的量
0.01mol
0.01mol
．200℃时，CO2和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了7.2g，则原混合气体的平均相对分子质量为（ ）
| A、5.8 | B、11.6 | C、23.2 | D、46.4 |