Question

把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L（溶液体积变化忽略不计）．求：
（1）反应中消耗HCl的物质的量

0.08mol

． 
（2）产生标况下气体体积

0.896

 L．
（3）该混合物中铁的物质的量

0.01mol

．

Answer 1

分析：发生反应Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，
（1）计算盐酸浓度的变化，再根据n=cV计算消耗HCl的物质的量；
（2）根据H原子守恒计算生成氢气的物质的量，再根据V=nVm计算氢气的体积；
（3）Al、Fe的物质的量分别为x、y，根据二者质量之和、电子转移守恒列方程计算解答．

解答：解：（1）盐酸的浓度变化为5mol/L-4.6mol/L=0.4mol/L，
消耗HCl的物质的量：0.2L×0.4mol/L=0.08mol，
故答案为：0.08mol；
（2）根据氢原子守恒可知n（H₂）=

1

2

n（HCl）=

1

2

×0.08mol=0.04mol，
故V（H₂）=0.04mol×22.4L/mol=0.896L，
故答案为：0.896；
（3）设Al、Fe的物质的量分别为x、y，根据二者质量、电子转移守恒有：

27g/mol×x+56g/mol×y=1.1g 3x+2y=0.08mol

，
得：x=0.02mol，y=0.01mol，
故答案为：0.01mol．

点评：本题考查混合物的有关计算，可以利用关系式计算氢气的物质的量，比较基础，注意基础知识的理解掌握．