题目内容
200℃时，CO2和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了7.2g，则原混合气体的平均相对分子质量为（ ）
| A、5.8 | B、11.6 | C、23.2 | D、46.4 |
分析：向足量的固体Na2O2中通入23.2gCO2和H2O，发生反应：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，固体只增加了7.2g，是因为生成O2，根据质量守恒定律可知m（O2）=23.2gg-7.2g=16g，根据n=
计算生成氧气的物质的量，根据方程式可知n（混合气体）=2n（O2），进而计算原混合气体的平均相对分子质量．
| m |
| M |
解答：解：向足量的固体Na2O2中通入23.2gCO2和H2O，发生反应：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，固体只增加了7.2g，是因为生成O2，根据质量守恒定律可知m（O2）=23.2gg-7.2g=16g，所以n（O2）=
=0.5mol，
根据方程式可知n（混合气体）=2n（O2）=2×0.5mol=1mol，故混合气体的平均摩尔质量=
=23.2g/mol，故混合气体的平均相对分子质量为23.2，
故选C．
| 16g |
| 32g/mol |
根据方程式可知n（混合气体）=2n（O2）=2×0.5mol=1mol，故混合气体的平均摩尔质量=
| 23.2g |
| 1mol |
故选C．
点评：本题考查混合物的有关计算、过氧化钠的性质等，注意理解固体质量变化的原因，根据反应的方程式计算，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g（如图所示），其原混合物中CO2和H2O的物质的量比．
某工厂以天然气、水蒸气和空气为原料和能源合成氨的流程如图．该流程中外热式一级烃转化器系指以CH4为燃料在烃气转化器外面加热使之维持800℃高温的工业装置．内热式一级烃气转 化器系指以H2在装置内燃烧为能量维护一 级烃气转化器所生成的CO与H20（g）反应 生成C02和H2所需1000℃高温的装置．