摘要： 第一电离能I1: 态 性 态原子失去1个电子.转化为 态 态 离子所需要的 叫做第一电离能.第一电离能越大.金属活动性越 .同一元素的第二电离能 于第一电离能.
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第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图．
请回答以下问题：
（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na--Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象．
（2）从图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是
（3）图中5号元素在周期表中的位置是
（4）图中4、5、6三种元素的电负性大小顺序为
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请回答以下问题：
（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na--Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象．
（2）从图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是
从上到下依次减小
从上到下依次减小
；（3）图中5号元素在周期表中的位置是
第三周期，ⅤA族
第三周期，ⅤA族
；（4）图中4、5、6三种元素的电负性大小顺序为
6＞5＞4
6＞5＞4
．
第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）．请回答以下问题：
（1）认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小（最小）范围为
Na
Na
＜Al＜Mg
Mg
（填元素符号）．（2）从图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是
从上到下依次减小
从上到下依次减小
．（3）图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是
第五周期ⅠA族
第五周期ⅠA族
．（4）根据对角线规则，Be、Al元素最高氧化物的水化物性质相似，它们都具有
两性
两性
，其中Be（OH）2显示这种性质的离子方程式是Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O
Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O
、Be（OH）2+2OH-=BeO2-+2H2O
Be（OH）2+2OH-=BeO2-+2H2O
．第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图．
请回答以下问题：
（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na--Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象．
（2）从图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是______；
（3）图中5号元素在周期表中的位置是______；
（4）图中4、5、6三种元素的电负性大小顺序为______．
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请回答以下问题：
（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na--Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象．
（2）从图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是______；
（3）图中5号元素在周期表中的位置是______；
（4）图中4、5、6三种元素的电负性大小顺序为______．
第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）。请回答以下问题：
(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na-Ar元素中，Al的第一电离能的大小（最小）范围为 ____< Al<____（填元素符号）。Al的原子最外层电子排布式为_________________。
(2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_________________________；
(3)上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是__________________。
(4)根据对角线规则，Be、Al元素最高氧化物水化物的性质相似，它们都具有___________性，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是：_________________________________、____________________________，
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(2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_________________________；
(3)上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是__________________。
(4)根据对角线规则，Be、Al元素最高氧化物水化物的性质相似，它们都具有___________性，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是：_________________________________、____________________________，
第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）。
请回答以下问题：
（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na——Ar元素中，Al的第一电离能的大小（最小）范围为 ＜Al＜ （填元素符号）。
（2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是______________；
（3）上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是________________________；
（4）根据对角线规则，Be、Al元素最高氧化物水化物的性质相似,它们都具有 性,其中Be（OH）2显示这种性质的离子方程式是：________________________ ___、______________________________________。
（5）单质C不可能具有的性质是
A．具有良好的导电性
B．熔沸点很高
C．硬度较小
D．易与Br单质反应，形成的化合物分子是极性分子。
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