题目内容
第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）。
请回答以下问题：
（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na——Ar元素中，Al的第一电离能的大小（最小）范围为 ＜Al＜ （填元素符号）。
（2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是______________；
（3）上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是________________________；
（4）根据对角线规则，Be、Al元素最高氧化物水化物的性质相似,它们都具有 性,其中Be（OH）2显示这种性质的离子方程式是：________________________ ___、______________________________________。
（5）单质C不可能具有的性质是
A．具有良好的导电性
B．熔沸点很高
C．硬度较小
D．易与Br单质反应，形成的化合物分子是极性分子。
（1）Na＜Al＜Mg
（2）从上到下依次减小
（3）第五周期，IA族
（4）两性，Be（OH）2+2H+→Be2++2H2O，Be（OH）2+2OH-→BeO2-+2H2O
（5）D
练习册系列答案
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第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）．
主族元素
）最近的C（用 表示）的位置．