Question

第一电离能I₁是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X⁺（g）所需的能量．如图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图．

请回答以下问题：
（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na--Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象．
（2）从图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是

从上到下依次减小

；
（3）图中5号元素在周期表中的位置是

第三周期，ⅤA族

；
（4）图中4、5、6三种元素的电负性大小顺序为

6＞5＞4

．

Answer 1

分析：（1）Na--Ar之间六种元素原子序数增加，用短线连接起来再分析第一电离能变化的趋势；
（2）同一主族元素原子的第一电离能I₁，从上到下依次减小；
（3）5元素为15号元素氮，在周期表中氮的位置为第三周期，第ⅤA族；
（4）同周期元素从左到右，电负性逐渐增大．

解答：解：（1）Na--Ar之间六种元素原子序数增加，用短线连接起如下图：
；
故答案为：（1）
；
（2）同一主族元素原子的第一电离能I₁，如上图以第ⅠA族为例，变化规律从上到下依次减小，其他族一致；
故答案为：从上到下依次减小；
（3）5号元素为15号元素氮，在周期表中的位置为第三周期，第ⅤA族；
故答案为：第三周期，ⅤA族；
（4）同周期元素的电负性为从左到右，电负性逐渐增大，即电负性为6＞5＞4；
故答案为：6＞5＞4．

点评：本题考查了第一电离能变化的趋势，同一主族元素原子的第一电离能变化趋势为从上到下依次减小，元素周期表中常见元素的位置，同周期元素从左到右，电负性逐渐增大．